Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode aljabar:

1. Mengasumsikan salah satu molekul memiliki jumlah 1 (kamu akan terbiasa menentukan molekul mana yang diasumsikan 1 dengan beberapa latihan)
2. Menyetarakan atom-atom yang terdapat pada molekul di atas (sepanjang bisa disetarakan)
3. Mengasumsikan sebuah molekul lain memiliki jumlah x (kamu akan terbiasa menentukan molekul mana yang diasumsikan x dengan beberapa latihan)
4. Menyetarakan atom-atom lainnya dalam variabel x
5. Menghitung nilai x

Contoh

\(\ce{Cu(s) + HNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + H2O(l)}\)

1.   Asumsikan jumlah molekul \(\ce{Cu(NO3)2}\) adalah 1

\(\ce{Cu(s) + HNO3(aq) -> } \textcolor {red} {1}  \:  \ce{Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + H2O(l)}\)

2.   Menyetarakan jumlah atom Cu

Atom Cu pada ruas kanan terdapat pada molekul \(\ce{Cu(NO3)2}\) berjumlah 1 atom.

Atom Cu pada ruas kiri terdapat pada atom \(\ce{Cu}\). Agar jumlah atom Cu sama, maka jumlah atom \(\ce{Cu}\) harus 1 molekul.

\(\textcolor {red} {1} \: \ce{Cu(s) + HNO3(aq) -> } \textcolor {red} {1}  \:  \ce{Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + H2O(l)}\)

3.   Asumsikan jumlah molekul \(\ce{NO2}\) adalah x

\(\textcolor {red} {1} \: \ce{Cu(s) + HNO3(aq) -> } \textcolor {red} {1}  \:  \ce{Cu(NO3)2(aq) + } \textcolor {red} {x}  \:  \ce{ NO2(g) + H2O(l)}\)

4.   Menyetarakan jumlah atom N

Atom N pada ruas kanan terdapat pada molekul molekul \(\ce{Cu(NO3)2}\) sebanyak 2 atom dan pada \(\ce{NO2}\) berjumlah x atom sehingga total terdapat (x + 2) atom.

Atom N pada ruas kiri terdapat pada molekul \(\ce{HNO3}\). Agar jumlah atom N sama, maka jumlah molekul \(\ce{HNO3}\) harus (x + 2) molekul.

\(\textcolor {red} {1} \: \ce{Cu(s) + } \textcolor {red} {(x + 2)}  \:  \ce{ HNO3(aq) -> } \textcolor {red} {1}  \:  \ce{Cu(NO3)2(aq) + } \textcolor {red} {x}  \:  \ce{ NO2(g) + H2O(l)}\)

5.   Menyetarakan jumlah atom H

Atom H pada ruas kiri terdapat pada molekul \(\ce{HNO3}\) berjumlah (x + 2) atom.

Atom H pada ruas kanan terdapat pada molekul \(\ce{H2O}\). Agar jumlah atom H pada ruas kanan sama, maka jumlah molekul \(\ce{H2O}\) harus \(\frac 12 (x + 2)\) molekul.

\(\textcolor {red} {1} \: \ce{Cu(s) + } \textcolor {red} {(x + 2)}  \:  \ce{ HNO3(aq) -> } \textcolor {red} {1}  \:  \ce{Cu(NO3)2(aq) + } \textcolor {red} {x}  \:  \ce{ NO2(g) + } \textcolor {red} {1/2 \: (x + 2)}  \:  \ce{ H2O(l)}\)

6.   Menyetarakan jumlah atom O

Atom O pada ruas kiri terdapat pada molekul \(\ce{HNO3}\) berjumlah 3(x + 2) atom.

Atom O pada ruas kanan terdapat pada molekul\(\ce{Cu(NO3)2}\), \(\ce{NO2}\) dan \(\ce{H2O}\).

Samakan jumlah atom O pada ruas kiri dan ruas kanan:

\(3(x + 2) = 6 + 2x + \frac 12 (x + 2)\)

\(3x + 6 = 6 + 2x + \frac 12 x + 1\)

\(\frac 12 x = 1\)

\(x = 2\)

7.   substitusi nilai x ke dalam reaksi

\(\textcolor {red} {1} \: \ce{Cu(s) + } \textcolor {red} {4}  \:  \ce{ HNO3(aq) -> } \textcolor {red} {1}  \:  \ce{Cu(NO3)2(aq) + } \textcolor {red} {2}  \:  \ce{ NO2(g) + } \textcolor {red} {2}  \:  \ce{ H2O(l)}\)