Teori Tumbukan

Reaksi dapat terjadi apabila terjadi tumbukan antar atom dan molekul dari zat-zat yang bereaksi. Semakin sering terjadi tumbukan, reaksi yang semakin cepat.

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi:

(1)   Konsentrasi

Semakin besar konsentrasi reaktan, semakin sering terjadi tumbukan antar atom dan molekul zat yang bereaksi, sehingga laju reaksi akan semakin cepat.

(2)   Luas permukaan

Semakin besar luas permukaan, semakin sering terjadi tumbukan antar atom dan molekul zat yang bereaksi, sehingga laju reaksi akan semakin cepat.

Zat berbentuk serbuk memiliki luas permukaan lebih besar daripada bentuk bongkahan, sehingga laju reaksi zat berbentuk serbuk lebih cepat.

(3)   Suhu

Semakin tinggi suhu, semakin besar energi kinetik yang dimiliki oleh atom dan molekul zat, sehingga akan semakin sering terjadi tumbukan dan laju reaksi semakin cepat.

(4)   Katalis

Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara memecah reaksi menjadi beberapa tahap. Tahapan reaksi tertentu akan menurukan energi aktivasi (energi yang dibutuhkan agar reaksi dapat berlangsung).

Dengan energi aktivasi yang rendah, reaksi dapat berlangsung lebih cepat.

Katalis akan muncul kembali pada akhir reaksi dengan jumlah yang sama saat reaksi mula-mula.

Contoh 

\(\ce{2 SO2 (g) + O2 (g) -> 2 SO3 (g)} \quad {\color {blue} \dotso \text{(reaksi lambat)}}\)

Dengan bantuan katalis \(\ce{NO}\), reaksi terpecah menjadi dua tahap:

Tahap 1:   \(\ce{2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)} \quad {\color {blue} \dotso \text{(reaksi cepat)}}\)

Tahap 2:   \(\ce{NO2 (g) + SO2 (g) -> NO (g) + SO3 (g)} \quad {\color {blue} \dotso \text{(reaksi cepat)}}\)

Perhatikan bahwa pada akhir reaksi, gas \(\ce{NO}\) akan muncul kembali.