Pereaksi Pembatas

Pereaksi Pembatas

Pereaksi Pembatas

 

Dalam sebuah reaksi, jumlah zat-zat yang bereaksi berbanding lurus dengan koefisien reaksinya. Misalnya:

 

\(\ce{N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)}\)

1 mol gas \(\ce{N2}\) tepat bereaksi dengan 3 mol gas \(\ce{H2}\)

 

Apabila mula-mula disediakan 1 mol gas \(\ce{N2}\) dan 5 mol gas \(\ce{H2}\), maka yang bereaksi adalah 1 mol gas \(\ce{N2}\) dan 3 mol gas \(\ce{H2}\). Setelah gas \(\ce{N2}\) habis, reaksi akan berhenti dan terdapat sisa 2 mol gas \(\ce{H2}\). Zat \(\ce{N2}\) disebut pereaksi pembatas (limiting reactant).

 


Dalam suatu reaksi, pereaksi pembatas adalah zat yang habis lebih dulu

Contoh

Sebanyak 2 gram serbuk kalsium karbonat direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 2 M menghasilkan kalsium klorida, gas karbon dioksida dan air.

Tentukan:

(A)   Persamaan reaksi setara

(B)   Zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas

(C)   Massa reaktan yang tersisa

(D)  Volume gas CO2 yang terbentuk pada kondisi STP

(Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16)

 

(A)   Persamaan reaksi setara

 

\(\ce{CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) -> CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)}\)

 

Menentukan mol zat mula-mula

\(\ce{mol CaCO3}\)

\begin{equation*} \begin{split} \text{n} & = \frac {\text{m}}{\text{Mr}} \\\\ \text{n} & = \frac {2}{40 + 12 + 3 \:.\: 16} \\\\ \text{n} & = 0,02 \text{ mol} \end{split} \end{equation*}

\(\ce{mol HCl}\)

\begin{equation*} \begin{split} \text{n} & = \text{V} \:.\: \text{M} \\\\ \text{n} & = 0,1 \:.\: 2 \\\\ \text{n} & = 0,2 \text{ mol} \end{split} \end{equation*}

 

 

(B)   Zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas

 

\begin{equation*}
\begin{array}
& & \ce{CaCO3 (s) & + & 2 HCl (aq) & -> & CaCl2 (aq) & + & CO2 (g) & + & H2O (l)} \\\\
\text{Mula-mula} & 0,02 && 0,2 && - && - && - \\\\
\text{Reaksi} & 0,02 && 0,04 && 0,02 && 0,02 && 0,02 \\\\
\text{Sisa} & - && 0,16 && 0,02 && 0,02 && 0,02
\end{array}
\end{equation*}

 

Pereaksi pembatas adalah \(\ce{CaCO3}\) (zat yang habis bereaksi)

 

 

(C)   Massa reaktan yang tersisa

Sisa reaktan adalah \(\ce{0,16 mol HCl}\)

 

 

(D)  Volume gas CO2 yang terbentuk pada kondisi STP

\begin{equation*}
\begin{split}
\text{n} & = \frac {\text{V}}{22,4} \\\\
0,02 & = \frac {\text{V}}{22,4} \\\\
\text{V} & = 0,448 \text{ liter}
\end{split}
\end{equation*}


Lanjutkan Ke Latihan Soal

Kembali Ke Bab Utama