Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan saat atom dalam wujud gas menerima 1 elektron sehingga membentuk ion negatif (−1) dalam wujud gas.
\(\ce{X_{(g)} + e -> X^{-}_{(g)}}\)
AFINITAS ELEKTRON
Dalam satu periode
Semakin ke arah kanan, afinitas elektron akan semakin besar. Hal ini disebabkan semakin ke arah kanan, radius atom semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar. Karena gaya tarik inti semakin besar, maka semakin mudah untuk menarik elektron dari luar, sehingga energi yang dilepaskan semakin besar.
Dalam satu golongan
Semakin ke arah bawah, afinitas elektron akan semakin kecil. Hal ini disebabkan semakin ke arah bawah, radius atom semakin besar dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin kecil. Karena gaya tarik inti semakin kecil, maka semakin sulit untuk menarik elektron dari luar, sehingga energi yang dilepaskan semakin kecil.
Pengecualian pada Oksigen dan Fluorin
Dalam 1 golongan, kecenderungan afinitas elektron semakin ke arah bawah semakin kecil. Namun pengecualian terjadi pada atom oksigen dan atom fluorin.
Fluorin terletak pada periode 2 dengan radius atom yang kecil, sehingga ukuran atom fluorin sangat kecil. Fluorin juga terletak pada golongan VIIA, yang berarti memiliki 7 elektron valensi. Dengan ukuran yang sangat kecil namun dipenuhi elektron, menyebabkan jarak antar elektron berdekatan sehingga gaya tolak menolak antar elektron besar. Penambahan 1 elektron dari luar akan membuat gaya tolak tersebut semakin besar. Gaya tolak antar elektron tersebut mengurangi gaya tarik dari inti.
Hal yang sama juga terjadi pada atom oksigen.
Afinitas elektron, tingkat 1, 2, dst
\(\ce{X_{(g)} + e -> X^{-}_{(g)}} \quad (-)\)
\(\ce{X^-_{(g)} + e -> X^{2-}_{(g)}} \quad (+)\)
Tanda (−) menunjukkan energi dilepaskan saat reaksi terjadi, sedangkan tanda (+) menunjukkan energi dibutuhkan saat reaksi terjadi.
Afinitas elektron tingkat 2 hanya berlaku untuk unsur pada periode VIA, dimana unsur-unsur pada periode VIA membutuhkan 2 elektron untuk memenuhi kaidah oktet.
AFINITAS ELEKTRON DAN KEREAKTIFAN UNSUR NON LOGAM
Afinitas elektron yang besar (semakin besar energi yang dilepaskan) akan membuat unsur non logam lebih reaktif. Sedangkan affinitas yang kecil akan membuat unsur non logam semakin tidak reaktif.