HIBRIDISASI
A. Ikatan Sigma dan Ikatan Phi

Ikatan σ (sigma) adalah ikatan yang pertama terbentuk.

Ikatan π (phi) adalah ikatan yang terbentuk kedua atau ketiga (terjadi pada ikatan rangkap).

 

Rendered by QuickLaTeX.com

 

Ikatan tunggal selalu memiliki ikatan σ

Ikatan rangkap selalu memiliki ikatan σ dan ikatan π

 

 

B. Konsep Hibridisasi

Hibridisasi adalah penggabungan beberapa orbital sehingga orbital-orbital tersebut memiliki tingkat energi yang sama.

Sebagai contoh, lihat orbital 2s dan 2p

  \begin{document} \electron{2s}{\emp} \quad \electron{2p}{\emp \emp \emp} \end{document}

Orbital 2s dan 2p memiliki tingkat energi yang berbeda (menurut prinsip Aufbau, orbital 2s memiliki tingkat energi lebih rendah daripada orbital 2p)

Saat terjadi ikatan antar atom membentuk molekul, elektron-elektron yang digunakan bersama berada pada tingkat energi yang sama. Bagaimana ini terjadi sementara elektron-elektron tersebut berada pada orbital yang berbeda? Maka orbital-orbital tersebut akan mengalami "penyeragaman tingkat energi", yang disebut hibridisasi, dan digambarkan sebagai berikut:

  \begin{document} \electron{sp^3}{\emp \emp \emp \emp} \end{document}

Orbital 2s dan 2p mengalami hibridisasi dan memiliki tingkat energi yang sama.

 

Perlu diingat:

Ikatan σ mengalami hibridisasi

Ikatan π tidak mengalami hibridisasi

SOAL LATIHAN

--- Buka halaman ini ---

Geometri molekul (Prev Lesson)
(Next Lesson) Gaya antar molekul