Langkah-langkah penyetaraan reaksi dengan metode aljabar:

1. Mengasumsikan salah satu molekul memiliki jumlah 1 (kamu akan terbiasa menentukan molekul mana yang diasumsikan 1 dengan beberapa latihan)
2. Menyetarakan atom-atom yang terdapat pada molekul di atas (sepanjang bisa disetarakan)
3. Mengasumsikan sebuah molekul lain memiliki jumlah x (kamu akan terbiasa menentukan molekul mana yang diasumsikan x dengan beberapa latihan)
4. Menyetarakan atom-atom lainnya dalam variabel x
5. Menghitung nilai x

Contoh

$\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3(\mathrm{aq})⟶\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2(\mathrm{aq})+\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

1.   Asumsikan jumlah molekul $\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$ adalah 1

$\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3(\mathrm{aq})⟶1\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2(\mathrm{aq})+\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

2.   Menyetarakan jumlah atom Cu

Atom Cu pada ruas kanan terdapat pada molekul $\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$ berjumlah 1 atom.

Atom Cu pada ruas kiri terdapat pada atom $\mathrm{Cu}$. Agar jumlah atom Cu sama, maka jumlah atom $\mathrm{Cu}$ harus 1 molekul.

$1\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3(\mathrm{aq})⟶1\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2(\mathrm{aq})+\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

3.   Asumsikan jumlah molekul $\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2$ adalah x

$1\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3(\mathrm{aq})⟶1\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2(\mathrm{aq})+x\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

4.   Menyetarakan jumlah atom N

Atom N pada ruas kanan terdapat pada molekul molekul $\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$ sebanyak 2 atom dan pada $\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2$ berjumlah x atom sehingga total terdapat (x + 2) atom.

Atom N pada ruas kiri terdapat pada molekul $\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3$. Agar jumlah atom N sama, maka jumlah molekul $\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3$ harus (x + 2) molekul.

$1\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+(x+2)\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3(\mathrm{aq})⟶1\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2(\mathrm{aq})+x\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

5.   Menyetarakan jumlah atom H

Atom H pada ruas kiri terdapat pada molekul $\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3$ berjumlah (x + 2) atom.

Atom H pada ruas kanan terdapat pada molekul $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$. Agar jumlah atom H pada ruas kanan sama, maka jumlah molekul $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ harus $\frac{1}{2}(x+2)$ molekul.

$1\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+(x+2)\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3(\mathrm{aq})⟶1\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2(\mathrm{aq})+x\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+1/2(x+2)\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

6.   Menyetarakan jumlah atom O

Atom O pada ruas kiri terdapat pada molekul $\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3$ berjumlah 3(x + 2) atom.

Atom O pada ruas kanan terdapat pada molekul$\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$, $\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2$ dan $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Samakan jumlah atom O pada ruas kiri dan ruas kanan:

$3(x+2)=6+2x+\frac{1}{2}(x+2)$

$3x+6=6+2x+\frac{1}{2}x+1$

$\frac{1}{2}x=1$

$x=2$

7.   substitusi nilai x ke dalam reaksi

$1\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+4\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3(\mathrm{aq})⟶1\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2(\mathrm{aq})+2\mathrm{NO}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$