pH Larutan Penyangga

Konsep Dasar

pH larutan Penyangga Asam

Larutan penyangga asam terdiri atas dua larutan:

1. Asam lemah

2. Basa konjugasi dari garam

 

Contoh

Larutan yang terdiri atas \(\ce{CH3COOH}\) dan \(\ce{CH3COONa}\)

\begin{equation*}
\begin{array}
& \ce{CH3COOH (aq) & <-> & CH3COO- (aq) & + & H+ (aq)} \quad {\color {red} \dotso \: (1)} \\
\text{asam lemah} &&  && \\
\end{array}
\end{equation*}

 

\begin{equation*}
\begin{array}
& \ce{CH3COONa (aq) & -> & CH3COO- (aq) & + & Na+ (aq)} \quad {\color {red} \dotso \: (2)}\\
&& \text{basa konjugasi} && \\
\end{array}
\end{equation*}

 

Reaksi pertama merupakan reaksi kesetimbangan dengan tetapan kesetimbangan Ka

\begin{equation*}
\begin{split}
\text{Ka} & = \frac {[\ce{CH3COO-}] \:.\: [\ce{H+}]}{[\ce{CH3COOH}]} \\\\
[\ce{CH3COO-}] \:.\: [\ce{H+}] & = \text{Ka} \:.\: [\ce{CH3COOH}] \\\\
[\ce{H+}] & = \frac {\text{Ka} \:.\: [\ce{CH3COOH}]}{[\ce{CH3COO-}]} \\\\
[\ce{H+}] & = \text{Ka} \:.\: \frac {\ce{mol CH3COOH}}{\ce{mol CH3COO-}}
\end{split}
\end{equation*}

 

Notes:

Mol \(\ce{mol CH3COOH}\) berasal dari asam lemah reaksi 1

Mol \(\ce{mol CH3COO-}\) berasal dari asam lemah reaksi 1 (nilainya kecil dan biasanya diabaikan) dan basa konjugasi reaksi 2


\([\ce{H+}] = \text{Ka} \:.\: \dfrac {\text{mol asam lemah}}{\text{mol basa konjugasi}}\)


pH larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa terdiri atas dua larutan:

1. Basa lemah

2. Asam konjugasi dari garam

 

Contoh

Larutan yang terdiri atas \(\ce{NH4OH}\) dan \(\ce{NH4Cl}\)

\begin{equation*}
\begin{array}
& \ce{NH4OH (aq) & <-> & NH4+ (aq) & + & OH- (aq)} \quad {\color {red} \dotso \: (1)} \\
\text{basa lemah} &&  && \\
\end{array}
\end{equation*}

 

\begin{equation*}
\begin{array}
& \ce{NH4Cl (aq) & -> & NH4+ (aq) & + & Cl- (aq)} \quad {\color {red} \dotso \: (2)}\\
&& \text{asam konjugasi} && \\
\end{array}
\end{equation*}

 

Reaksi pertama merupakan reaksi kesetimbangan dengan tetapan kesetimbangan Kb

\begin{equation*}
\begin{split}
\text{Kb} & = \frac {[\ce{NH4+}] \:.\: [\ce{OH-}]}{[\ce{NH4OH}]} \\\\
[\ce{NH4+}] \:.\: [\ce{OH-}] & = \text{Kb} \:.\: [\ce{NH4OH}] \\\\
[\ce{OH-}] & = \frac {\text{Kb} \:.\: [\ce{NH4OH}]}{[\ce{NH4+}]} \\\\
[\ce{OH-}] & = \text{Kb} \:.\: \frac {\ce{mol NH4OH}}{\ce{mol NH4+}}
\end{split}
\end{equation*}

 

Notes:

Mol \(\ce{mol NH4OH}\) berasal dari basa lemah reaksi 1

Mol \(\ce{mol NH4+-}\) berasal dari basa lemah reaksi 1 (nilainya kecil dan biasanya diabaikan) dan asam konjugasi reaksi 2


\([\ce{OH-}] = \text{Kb} \:.\: \dfrac {\text{mol basa lemah}}{\text{mol asam konjugasi}}\)


 

(Next Lesson) Contoh Soal 01
Kembali ke pH Larutan Penyangga