Setarakan dan lengkapi reaksi redoks di bawah ini:
\(\ce{I- (aq) + SO4^2- (aq) -> H2S (g) + I2 (s)}\) (suasana asam)
(1) Menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur yang berubah
Bilangan oksidasi yang berubah adalah I dan S
Bilangan oksidasi I berubah dari −1 menjadi 0, sehingga I mengalami oksidasi
Bilangan oksidasi S berubah dari +6 menjadi −2, sehingga S mengalami reduksi
(2) Membuat reaksi oksidasi dan reaksi reduksi
\begin{array} {lll}
\ce {Oksidasi: & I- (aq) & -> I2 (s)} \\\\
\ce {Reduksi: & SO4^2- (aq) & -> H2S (g)}
\end{array}
(3) Menyetarakan jumlah atom I dan S
\begin{array} {lll}
\ce {Oksidasi: & 2I- (aq) & -> I2 (s)} \\\\
\ce {Reduksi: & SO4^2- (aq) & -> H2S (g)}
\end{array}
(4) Menyetarakan jumlah O dengan menambahkan \(\ce{H2O}\)
\begin{array} {lll}
\ce {Oksidasi: & 2I- (aq) & -> I2 (s)} \\\\
\ce {Reduksi: & SO4^2- (aq) & -> H2S (g) + 4 H2O (l)}
\end{array}
(5) Menyetarakan jumlah H dengan menambahkan \(\ce{H+}\)
\begin{array} {lll}
\ce {Oksidasi: & 2I- (aq) & -> I2 (s)} \\\\
\ce {Reduksi: & SO4^2- (aq) + 10 H+ (aq) & -> H2S (g) + 4 H2O (l)}
\end{array}
(6) Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron
\begin{array} {lll}
\ce {Oksidasi: & 2I- (aq) & -> I2 (s) + 2e} \\\\
\ce {Reduksi: & SO4^2- (aq) + 10 H+ (aq) + 8e & -> H2S (g) + 4 H2O (l)}
\end{array}
(7) Menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima
\begin{array} {llll}
\ce {Oksidasi: & 2I- (aq) & -> I2 (s) + 2e } & \times 4 \\\\
\ce {Reduksi: & SO4^2- (aq) + 10 H+ (aq) + 8e & -> H2S (g) + 4 H2O (l) } & \times 1 \\\\
\hline \\
\ce{ & 8 I- (aq) + SO4^2- (aq) + 10 H+ (aq) & -> 4 I2 (s) + H2S (g) + 4 H2O (l)}
\end{array}
(7) Cek jumlah muatan
0 = 0 (OK!)