Setarakan dan lengkapi reaksi redoks di bawah ini:
\(\ce{Cl2 (g) + IO3- (aq) -> Cl- (aq) + IO4- (aq)}\) (suasana basa)
(1) Menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur yang berubah
Bilangan oksidasi yang berubah adalah Cl dan I
Bilangan oksidasi I berubah dari +5 menjadi +7, sehingga I mengalami oksidasi
Bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi −1, sehingga Cl mengalami reduksi
(2) Menyetarakan jumlah atom dari unsur yang bilangan oksidasinya berubah
Menyetarakan jumlah atom Cl dengan menambahkan koefisien reaksi
\(\ce{Cl2 (g) + IO3- (aq) -> 2 Cl- (aq) + IO4- (aq)}\)
(3) Menentukan besar perubahan bilangan oksidasi
(4) Menyetarakan jumlah elektron
Jumlah elektron yang diterima oleh Cl adalah 2e, dan jumlah elektron yang dilepas oleh I adalah 2e, maka jumlah elektron yang diterima dan dilepas sudah sama,
\(\ce{Cl2 (g) + IO3- (aq) -> 2 Cl- (aq) + IO4- (aq)}\)
(5) Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan H2O
\(\ce{Cl2 (g) + IO3- (aq) + H2O (l) -> 2 Cl- (aq) + IO4- (aq)}\)
(6) Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan ion H+
\(\ce{Cl2 (g) + IO3- (aq) + H2O (l) -> 2 Cl- (aq) + IO4- (aq) + 2 H+ (aq)}\)
(7) Menambahkan ion OH‾ pada kedua ruas (suasana basa)
\(\ce{Cl2 (g) + IO3- (aq) + H2O (l) + 2 OH- (aq) -> 2 Cl- (aq) + IO4- (aq) + 2 H+ (aq) + 2 OH- (aq)}\)
Karena \(\ce{2 H+ + 2 OH- -> 2 H2O}\), reaksi menjadi:
\(\ce{Cl2 (g) + IO3- (aq) + H2O (l) + 2 OH- (aq) -> 2 Cl- (aq) + IO4- (aq) + 2 H2O (l)}\)
Eliminasi \(\ce{H2O}\) pada kedua ruas, sehingga reaksi menjadi:
\(\ce{Cl2 (g) + IO3- (aq) + 2 OH- (aq) -> 2 Cl- (aq) + IO4- (aq) + H2O (l)}\)
(8) Cek jumlah muatan
−3 = −3 (OK!)