Sel Elektrolisis

Reaksi elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan karena membutuhkan energi dari luar agar reaksi dapat terjadi.

Reaksi elektrolisis terjadi menurut ketentuan sebagai berikut:

REAKSI PADA ANODE
Anode merupakan zat inert (C, Pt, Au) (A) Sisa asam oksi Air akan mengalami oksidasi. $2 H_{2} O (l) ⟶ 4 H^{+} (aq) + O_{2} (g) + 4 e^{-}$ (B) Sisa asam lain atau $OH^{-}$ Sisa asam lain atau $OH^{-}$ akan mengalami oksidasi. $2 Cl^{-} (aq) ⟶ Cl_{2} (g) + 2 e^{-}$ $4 OH^{-} (aq) ⟶ 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) + 4 e^{-}$	Anode bukan merupakan zat inert Anode akan mengalami oksidasi. $L (s) ⟶ L^{2 +} + 2 e^{-}$
REAKSI PADA KATODE
Kation logam aktif (golongan IA, IIA, Al atau Mn) Air akan mengalami reduksi. $2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} ⟶ 2 OH^{-} (aq) + H_{2} (g)$	Kation bukan logam aktif Kation akan mengalami reduksi. $L^{2 +} (aq) + 2 e^{-} ⟶ L (s)$

REAKSI PADA ANODE

Anode merupakan zat inert (C, Pt, Au)

(A) Sisa asam oksi

Air akan mengalami oksidasi.

$2 H_{2} O (l) ⟶ 4 H^{+} (aq) + O_{2} (g) + 4 e^{-}$

(B) Sisa asam lain atau $OH^{-}$

Sisa asam lain atau $OH^{-}$ akan mengalami oksidasi.

$2 Cl^{-} (aq) ⟶ Cl_{2} (g) + 2 e^{-}$

$4 OH^{-} (aq) ⟶ 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) + 4 e^{-}$

Anode bukan merupakan zat inert

Anode akan mengalami oksidasi.

$L (s) ⟶ L^{2 +} + 2 e^{-}$

REAKSI PADA KATODE

Kation logam aktif (golongan IA, IIA, Al atau Mn)

Air akan mengalami reduksi.

$2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} ⟶ 2 OH^{-} (aq) + H_{2} (g)$

Kation bukan logam aktif

Kation akan mengalami reduksi.

$L^{2 +} (aq) + 2 e^{-} ⟶ L (s)$