Sel Volta merupakan rangkaian dari dua unsur yang bereaksi secara spontan dan menghasilkan energi listrik. Energi listrik dihasilkan karena perbedaan nilai potensial reduksi (Eº) dari masing-masing unsur yang bereaksi.

Contoh:

Sel Volta yang tersusun dari $\mathrm{Ag}$ (Eº = +0,80 V) dan $\mathrm{Zn}$ (Eº = −0,76 V)

Saat logam $\mathrm{Ag}$ dihubungan dengan logam $\mathrm{Zn}$, akan terjadi reaksi spontan dimana logam $\mathrm{Ag}$ akan mengalami reduksi (Eº lebih besar) dan logam $\mathrm{Zn}$ akan mengalami oksidasi (Eº lebih kecil). Reaksi tersebut akan membentuk sel volta, dimana potensial sel yang dihasilkan adalah selisih antara potensial reduksi $\mathrm{Ag}$ dan $\mathrm{Zn}$, yaitu 1,56 V (0,8 − (−0,76)).

Potensial Sel

${\text{E}}_{\text{sel}}={\text{E}}_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-{\text{E}}_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}$

Reaksi Pada Sel Volta

Reaksi pada Anode (Oksidasi)

$\mathrm{Zn}(\mathrm{s})⟶\mathrm{Zn}{\phantom{A}}^{2+}(\mathrm{aq})+2\mathrm{e}\mathrm{E}{\phantom{A}}^{\text{o}}=+0,76\mathrm{V}$

Reaksi pada Katode (Reduksi)

$\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}⟶\mathrm{Ag}(\mathrm{s})\mathrm{E}{\phantom{A}}^{\text{o}}=+0,8\mathrm{V}$

Reaksi lengkap

$$\begin{array}{r}\begin{array}{lll}\mathrm{Zn}(\mathrm{s})& ⟶\mathrm{Zn}{\phantom{A}}^{2+}(\mathrm{aq})+2\mathrm{e}& \mathrm{E}{\phantom{A}}^{\text{o}}=+0,76\mathrm{V}\\ \\ \mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}& ⟶\mathrm{Ag}(\mathrm{s})& \mathrm{E}{\phantom{A}}^{\text{o}}=+0,8\mathrm{V}\times 2\\ \\ \\ \mathrm{Zn}(\mathrm{s})+2\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}(\mathrm{aq})& ⟶\mathrm{Zn}{\phantom{A}}^{2+}(\mathrm{aq})+2\mathrm{Ag}(\mathrm{s})& \mathrm{E}{\phantom{A}}^{\text{o}}=+1,56\mathrm{V}\end{array}\end{array}$$

Notasi sel: $\mathrm{Zn}|\mathrm{Zn}{\phantom{A}}^{2+}||\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}|\mathrm{Ag}\mathrm{E}{\phantom{A}}^{\text{o}}=+1,56\mathrm{V}$

Rangkaian Sel Volta

Proses Reaksi dan Hasil Akhir

Reaksi pada Anode

$\mathrm{Zn}$ mengalami oksidasi dengan melepaskan elektron dan membentuk ion $\mathrm{Zn}{\phantom{A}}^{2+}$.

Elektron yang dilepaskan akan mengalir melalui kawat penghantar menuju keping katode ($\mathrm{Ag}$).

Ion $\mathrm{Zn}{\phantom{A}}^{2+}$ akan larut dalam larutan $\mathrm{Zn}(\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$.

Hasil akhir: keping $\mathrm{Zn}$ akan berkurang dan ion $\mathrm{Zn}{\phantom{A}}^{2+}$ akan bertambah banyak.

Karena ion positif $\mathrm{Zn}{\phantom{A}}^{2+}$ bertambah banyak, larutan akan dinetralkan oleh ion $\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$ yang berasal dari jembatan garam.

Reaksi pada Katode

$\mathrm{Ag}$ mengalami reduksi dengan menerima elektron melalui kawat penghantar.

Elektron tersebut akan ditangkap oleh ion $\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}$ yang berasal dari larutan $\mathrm{AgNO}{\phantom{A}}_3$ akan membentuk $\mathrm{Ag}$ solid.

Hasil akhir: keping $\mathrm{Ag}$ akan bertambah berat dan ion $\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}$ akan berkurang.

Karena ion positif $\mathrm{Ag}{\phantom{A}}^{+}$ berkurang, larutan akan dinetralkan oleh ion $\mathrm{K}{\phantom{A}}^{+}$ yang berasal dari jembatan garam.