Pereaksi Pembatas

Video Player

Media error: Format(s) not supported or source(s) not found

Download File: https://video-pelajaran.s3.ap-southeast-1.amazonaws.com/Video+Pelajaran+SMA/D.+Kimia/11.+Stoikiometri/04.+Pereaksi+pembatas/stoikiometri_pereaksi_pembatas_kd.mp4?_=1

00:00

Use Up/Down Arrow keys to increase or decrease volume.

Pereaksi Pembatas

Dalam sebuah reaksi, jumlah zat-zat yang bereaksi berbanding lurus dengan koefisien reaksinya. Misalnya:

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⟶ 2 NH_{3} (g)$

1 mol gas $N_{2}$ tepat bereaksi dengan 3 mol gas $H_{2}$

Apabila mula-mula disediakan 3 mol gas $N_{2}$ dan 3 mol gas $H_{2}$ , maka yang bereaksi adalah 1 mol gas $N_{2}$ dan 3 mol gas $H_{2}$ . Setelah gas $H_{2}$ habis, reaksi akan berhenti dan terdapat sisa 2 mol gas $N_{2}$ . Zat $H_{2}$ disebut pereaksi pembatas (limiting reactant).

Dalam suatu reaksi, pereaksi pembatas adalah zat yang habis lebih dulu

Contoh

Sebanyak 2 gram serbuk kalsium karbonat direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 2 M menghasilkan kalsium klorida, gas karbon dioksida dan air.

Tentukan:

(A) Persamaan reaksi setara

(B) Zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas

(D) Volume gas $CO_{2}$ yang terbentuk pada kondisi STP

(Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16)

(A) Persamaan reaksi setara

$CaCO_{3} (s) + 2 HCl (aq) ⟶ CaCl_{2} (aq) + CO_{2} (g) + H_{2} O (l)$

Menentukan mol zat mula-mula

$mol CaCO_{3}$

$\begin{aligned} n & = \frac{m}{Mr} \\ n & = \frac{2}{40 + 12 + 3 . 16} \\ n & = 0, 02 mol \end{aligned}$

$mol HCl$

$\begin{aligned} n & = V . M \\ n & = 0, 1 . 2 \\ n & = 0, 2 mol \end{aligned}$

(B) Zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas

$\begin{matrix} CaCO_{3} (s) & + & 2 HCl (aq) & ⟶ & CaCl_{2} (aq) & + & CO_{2} (g) & + & H_{2} O (l) \\ Mula-mula & 0, 02 & 0, 2 & - & - & - \\ Reaksi & 0, 02 & 0, 04 & 0, 02 & 0, 02 & 0, 02 \\ Sisa & - & 0, 16 & 0, 02 & 0, 02 & 0, 02 \end{matrix}$

Pereaksi pembatas adalah $CaCO_{3}$ (zat yang habis bereaksi)

(C) Massa reaktan yang tersisa

Sisa reaktan adalah $0, 16 mol HCl$

(D) Volume gas CO₂ yang terbentuk pada kondisi STP

$\begin{aligned} n & = \frac{V}{22, 4} \\ 0, 02 & = \frac{V}{22, 4} \\ V & = 0, 448 liter \end{aligned}$

SOAL LATIHAN

--- Khusus Member ---