Soal 01
Buatlah persamaan termokimia dari reaksi di bawah ini:
Pembentukan 1,6 gram metanol \(\ce{CH3OH}\) cair pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C akan melepaskan kalor sebanyak 11,92 kJ.
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
Soal 02
Buatlah persamaan termokimia dari reaksi di bawah ini:
Penguraian 8,1 gram larutan asam bromida pada keadaan standar menyerap kalor sebanyak 3,63 kJ.
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
Soal 03
Buatlah persamaan termokimia dari reaksi di bawah ini:
Pembakaran 2,2 kg gas propana \(\ce{C3H8}\) pada keadaan standar akan menghasilkan kalor sebanyak 111.000 kJ.
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
Soal 04
Buatlah persamaan termokimia dari reaksi di bawah ini:
Reaksi antara 200 mL larutan asam sulfat 0,1 M dan 150 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M pada keadaan standar akan melepaskan kalor sebanyak 1,725 kJ.
Soal 05
Buatlah persamaan termokimia dari reaksi di bawah ini:
Pelarutan 15 gram asam asetat padat \(\ce{CH3COOH}\) pada tekanan 1 atm akan menyerap kalor sebanyak 2,88 kJ.
(Ar C = 12, H = 1, O = 16)
Soal 06
Gas asetilena dibuat dari karbid (kalsium karbida) yang direaksikan dengan air membentuk asetilena dan kalsium hidroksida.
\(\ce{CaC2(s) + H2O(l) -> C2H2(g) + Ca(OH)2(s)}\) reaksi belum setara
Diketahui data berikut:
\(∆H_f \: \ce{CaC2(s)} = -59,8 \text{ kJ/mol}\)
\(∆H_f \: \ce{H2O(l)} = -285,8 \text{ kJ/mol}\)
\(∆H_f \: \ce{C2H2(g)} = 226,8 \text{ kJ/mol}\)
\(∆H_f \: \ce{Ca(OH)2(s)} = -986,09 \text{ kJ/mol}\)
(A) Buatlah persamaan termokimia reaksi di atas
(B) Jika reaksi tersebut menghabiskan 108 gram air, berapakah energi yang diserap/dilepaskan?
Soal 07
Diketahui data berikut:
\(∆H_f \: \ce{C2H6(g)} = -83,7 \text{ kJ/mol}\)
\(∆H_f \: \ce{CO2(g)} = -393,5 \text{ kJ/mol}\)
\(∆H_f \: \ce{H2O(l)} = -285,8 \text{ kJ/mol}\)
Tentukan:
(A) \(∆H_c\) etana
(B) Berapa kalor yang dihasilkan pada pembakaran 90 gram etana?
(Ar C = 12, H = 1)
Soal 08
Diketahui data berikut:
\(∆H_f \: \ce{BsO3(s)} = -1272,8 \text{ kJ/mol}\)
\(∆H_f \: \ce{COCl2(g)} = -218,8 \text{ kJ/mol}\)
\(∆H_f \: \ce{BCl3(g)} = -403 \text{ kJ/mol}\)
\(∆H_f \: \ce{CO2(g)} = -393,5 \text{ kJ/mol}\)
Tentukan:
(A) ΔH dari reaksi \(\ce{B2O3(s) + 3COCl2(g) -> 2BCl3(g) + 3CO2(g)}\)
(B) Jika 12,7 gram \(\ce{COCl2}\) direaksikan sempurna dengan \(\ce{B2O3}\) berlebihan, berapakah energi yang diserap/dilepaskan?