A. KONSENTRASI LARUTAN
Ukuran konsentrasi larutan yang digunakan:
1. Fraksi Mol (X)
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{X_{\text{zat terlarut}} = \dfrac{n_{\text{ zat terlarut}}}{n_{\text{ zat terlarut}} + n_{\text{ zat pelarut}}}}\)
2. Molalitas (m)
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{m = \dfrac{n_{\text{ zat terlarut}}}{\text{massa}_{\text{ zat pelarut}} \text{ (kg)}} = \dfrac{\text{gram}}{\text{Mr}} \:.\: \dfrac{1000}{p}}\)
3. Molaritas (M)
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{M = \dfrac {n_{\text{ zat terlarut}}}{V_{\text{larutan}}}}\)
4. Faktor Van't Hoff (i)
Jumlah partikel dari larutan elektrolit lebih besar daripada konsentrasinya karena dapat mengalami ionisasi. Faktor pengali Van't Hoff (i) digunakan pada larutan elektrolit, dan dikalikan ke konsentrasi zat terlarut.
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{i = 1 + (n - 1) \:.\: \alpha}\)
\(i = \text{faktor Van't Hoff}\)
\(n = \text{jumlah ion}\)
\(\alpha = \text{derajat ionisasi}\)
Untuk larutan elektrolit kuat, \(\alpha = 1\)
B. PENURUNAN TEKANAN UAP
Bila ke dalam pelarut murni (misalnya air) dimasukkan sejumlah zat sehingga membentuk larutan, maka tekanan uap larutan tersebut akan mengalami penurunan dibanding dengan tekanan uap pelarutnya.
Penurunan tekanan uap
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{\Delta P = X_{\text{zat terlarut}} \:.\: P^{\text{o}}}\)
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{P_{\text{larutan}} = P^{\text{o}} - \Delta P}\)
\(P^{\text{o}} : \text{tekanan uap pelarut murni}\)
Larutan non elektrolit
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{X_{\text{zat terlarut}} = \dfrac{n_{\text{ zat terlarut}}}{n_{\text{ zat terlarut}} + n_{\text{ zat pelarut}}}}\)
Larutan elektrolit
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{X_{\text{zat terlarut}} = \dfrac{n_{\text{ zat terlarut}} \:.\: i}{n_{\text{ zat terlarut}} \:.\: i + n_{\text{ zat pelarut}}}}\)
C. KENAIKAN TITIK DIDIH
Bila ke dalam pelarut murni dimasukkan sejumlah zat sehingga membentuk larutan, maka titik didih larutan akan mengalami kenaikan dibanding dengan titik didih pelarutnya.
Larutan non elektrolit
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{\Delta T_b = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: K_b}\)
Larutan elektrolit
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{\Delta T_b = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: K_b \:.\: i}\)
\(K_b = \text{kenaikan titik didih molal}\)
D. PENURUNAN TITIK BEKU
Bila ke dalam pelarut murni dimasukkan sejumlah zat sehingga membentuk larutan, maka titik beku larutan akan mengalami penurunan dibanding dengan titik beku pelarutnya.
Larutan non elektrolit
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{\Delta T_f = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: K_f}\)
Larutan elektrolit
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{\Delta T_f = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: K_f \:.\: i}\)
\(K_f = \text{penurunan titik beku molal}\)
E. TEKANAN OSMOSIS
Larutan non elektrolit
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{\pi = M \:.\: R \:.\: T}\)
Larutan elektrolit
\(\bbox[10px, border: 2px solid red]{\pi = M \:.\: R \:.\: T \:.\: i}\)
\(\pi : \text{tekanan osmosis larutan}\)
\(R = \text{konstanta} = 0,082\)
\(T = \text{suhu mutlak larutan (K)}\)