Soal dan Pembahasan
56 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen secukupnya sehingga membentuk gas amonia.
(A) Buatlah persamaan reaksi yang setara
(B) Tentukan jumlah mol gas nitogen yang direaksikan
(C) Tentukan massa gas hidrogen yang bereaksi
(D) Tentukan volume gas amonia yang terbentuk, diukur pada suhu 0ºC dan tekanan 1 atm
(Ar N = 14, H = 1)
Pembahasan:
(A) Buatlah persamaan reaksi yang setara
\(\ce{N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)}\)
(B) Tentukan jumlah mol gas nitogen yang direaksikan
\begin{equation*} \begin{split} \text{n} & = \frac {\text{m}}{\text{Mr}} \\\\ \text{n} & = \frac {56}{14 \:.\: 2} \\\\ \text{n} & = \frac {56}{28} \\\\ \text{n} & = 2 \text{ mol} \end{split} \end{equation*}
Jumlah mol gas \(\ce{N2}\) akan dijadikan acuan untuk menentukan jumlah mol zat lainnya.
(C) Tentukan massa gas hidrogen yang bereaksi
Mol gas \(\ce{H2}\)
\begin{equation*} \begin{split} \text{n} & = \frac 31 \times 2 \text{ mol} \\\\ \text{n} & = 6 \text{ mol} \end{split} \end{equation*}
Massa gas \(\ce{H2}\)
\begin{equation*} \begin{split} \text{n} & = \frac {\text{m}}{\text{Mr}} \\\\ 6 & = \frac {\text{m}}{2 \:.\: 1} \\\\ 6 & = \frac {\text{m}}{2} \\\\ \text{m} & = 12 \text{ gram} \end{split} \end{equation*}
(D) Tentukan volume gas amonia yang terbentuk, diukur pada suhu 0ºC dan tekanan 1 atm
Mol gas \(\ce{NH3}\)
\begin{equation*} \begin{split} \text{n} & = \frac 21 \times 2 \text{ mol} \\\\ \text{n} & = 4 \text{ mol} \end{split} \end{equation*}
Volume gas \(\ce{NH3}\)
\begin{equation*} \begin{split} \text{n} & = \frac {\text{V}}{\text{22,4}} \\\\ 4 & = \frac {\text{V}}{\text{22,4}} \\\\ \text{V} & = 4 \:.\: 22,4 \\\\ \text{V} & = 89,6 \text{ liter} \end{split} \end{equation*}