Unsur-unsur dalam sistem periodik modern dikelompokkan dalam periode (baris) dan golongan (kolom).
Periode menunjukkan banyaknya kulit elektron yang dimiliki unsur tersebut. Unsur-unsur yang memiliki jumlah kulit elektron yang sama, ditempatkan pada periode yang sama.
Golongan menunjukkan blok unsur dan jumlah elektron dalam kulit valensinya. Blok dan jumlah elektron dalam kulit valensi menentukan sifat suatu unsur. Oleh karena itu, unsur-unsur dalam golongan yang sama menunjukkan kemiripan sifat fisis dan sifat kimia.
Untuk menentukan letak periode dan golongan dari suatu unsur, kita perlu menyusun konfigurasi elektron dari unsur tersebut. Bila kamu belum menguasai materi konfigurasi elektron, dapat mempelajari dulu di sini.
Blok s
Bila unsur berada pada blok s, maka unsur termasuk golongan A, dan jumlah elektron valensi merupakan golongannya.
(1) \(\ce{^{}_{11}Na : [Ne] 3s^1}\)
-
- Kulit valensi: \({\color {red} 3}{\color {blue}\ce{s}}^{{\color {brown}1}}\)
- Blok: s
- Kulit terluar: 3, Jumlah elektron: 1
- Periode 3 dan Golongan IA
(2) \(\ce{^{}_{20}Ca : [Ar] 4s^2}\)
-
- Kulit valensi: \({\color {red} 4}{\color {blue}\ce{s}}^{{\color {brown}2}}\)
- Blok: s
- Kulit terluar: 4, Jumlah elektron: 2
- Periode 4 dan Golongan IIA
Blok p
Bila unsur berada pada blok p, maka unsur termasuk golongan A, dan jumlah elektron valensi merupakan golongannya.
(1) \(\ce{^{}_{17}Cl : [Ne] 3s^2 3p^5}\)
-
- Kulit valensi: \({\color {red} 3} \ce{s}^{{\color {brown} 2}} \: {\color {red} 3} {\color {blue} \ce{p}}^{{\color {brown} 5}}\)
- Blok: p
- Kulit terluar: 3, Jumlah elektron: 2 + 5 = 7
- Periode 3 dan Golongan VIIA
(2) \(\ce{^{}_{33}As : [Ar] 4s^2 3d^10 4p^3}\)
-
- Kulit valensi: \({\color {red} 4} \ce{s}^{{\color {brown} 2}} \: \ce{3d^10} \: {\color {red} 4} {\color {blue} \ce{p}}^{{\color {brown} 3}}\)
- Blok: p
- Kulit terluar: 4, Jumlah elektron: 2 + 3 = 5
- Periode 4 dan Golongan VA
Blok d
Bila unsur berada pada blok d, maka termasuk golongan B, dan jumlah elektron dalam kulit valensi merupakan golongannya.
∗ Bila jumlah elektron dalam kulit valensi 8, 9 atau 10, maka termasuk golongan VIIIB
∗ Bila jumlah elektron dalam kulit valensi lebih dari 10, nomor golongan ditentukan setelah jumlah elektron dikurangi 10
(1) \(\ce{^{}_{23}V : [Ar] 4s^2 3d^3}\)
- Kulit valensi: \({\color {red} 4} \ce{s}^{{\color {brown}2}} \: \ce{3}{\color {blue} \ce{d}}^{\color {brown}3}\)
- Blok: d
- Kulit terluar: 4, Jumlah elektron: 2 + 3 = 5
- Periode 4 dan Golongan VB
(2) \(\ce{^{}_{45}Rh : [Kr] 5s^2 4d^7}\)
- Kulit valensi: \({\color {red} 5} \ce{s}^{{\color {brown}2}} \: \ce{4}{\color {blue} \ce{d}}^{\color {brown}7}\)
- Blok: d
- Kulit terluar: 5, Jumlah elektron: 2 + 7 = 9
- Periode 5 dan Golongan VIIIB
(3) \(\ce{^{}_{79}Au : [Xe] 6s^1 4f^14 5d^{10}}\)
- Kulit valensi: \({\color {red} 6} \ce{s}^{{\color {brown}1}} \: \ce{4f^14 5} {\color {blue} \ce{d}}^{\color {brown}10}\)
- Blok: d
- Kulit terluar: 6, Jumlah elektron: 1 + 10 = 11
- Periode 6 dan Golongan IB
Blok f
Bila unsur berada pada blok 4f, maka termasuk golongan IIIB Lantanida.
Bila unsur berada pada blok 5f, maka termasuk golongan IIIB Aktinida.
(1) \(\ce{^{}_{59}Pr : [Xe] 6s^2 4f^3}\)
-
- Kulit valensi: \({\color {red} 6} \ce{s^2} {\color {blue} \ce{4f}}^3\)
- Blok: 4f
- Periode 6 dan Golongan IIIB Lantanida
(2) \(\ce{^{}_{92}U : [Rn] 7s^2 5f^4}\)
-
- Kulit valensi: \({\color {red} 7} \ce{s^2} {\color {blue} \ce{5f}}^4\)
- Blok: 5f
- Periode 7 dan Golongan IIIB Aktinida
SOAL LATIHAN