Unsur-unsur dalam sistem periodik modern dikelompokkan dalam periode (baris) dan golongan (kolom).

Periode menunjukkan banyaknya kulit elektron yang dimiliki unsur tersebut. Unsur-unsur yang memiliki jumlah kulit elektron yang sama, ditempatkan pada periode yang sama.

Golongan menunjukkan blok unsur dan jumlah elektron dalam kulit valensinya. Blok dan jumlah elektron dalam kulit valensi menentukan sifat suatu unsur. Oleh karena itu, unsur-unsur dalam golongan yang sama menunjukkan kemiripan sifat fisis dan sifat kimia.

Untuk menentukan letak periode dan golongan dari suatu unsur, kita perlu menyusun konfigurasi elektron dari unsur tersebut. Bila kamu belum menguasai materi konfigurasi elektron, dapat mempelajari dulu di sini.

 

Blok s

Bila unsur berada pada blok s, maka unsur termasuk golongan A, dan jumlah elektron valensi merupakan golongannya.

 

(1)   A11A2112Na: [Ne] 3sA1

    • Kulit valensi: 3s1
    • Blok: s
    • Kulit terluar: 3, Jumlah elektron: 1
    • Periode 3 dan Golongan IA

(2)   A20A2202Ca: [Ar] 4sA2

    • Kulit valensi: 4s2
    • Blok:
    • Kulit terluar: 4, Jumlah elektron: 2
    • Periode 4 dan Golongan IIA

 

 

Blok p

Bila unsur berada pada blok p, maka unsur termasuk golongan A, dan jumlah elektron valensi merupakan golongannya.

 

(1)   A17A2172Cl: [Ne] 3sA2 3pA5

    • Kulit valensi: 3s23p5
    • Blok: p
    • Kulit terluar: 3, Jumlah elektron: 2 + 5 = 7
    • Periode 3 dan Golongan VIIA

(2)   A33A2332As: [Ar] 4sA2 3dA10 4pA3

    • Kulit valensi: 4s23dA104p3
    • Blok: p
    • Kulit terluar: 4, Jumlah elektron: 2 + 3 = 5
    • Periode 4 dan Golongan VA

 

 

Blok d

Bila unsur berada pada blok d, maka termasuk golongan B, dan jumlah elektron dalam kulit valensi merupakan golongannya.

∗   Bila jumlah elektron dalam kulit valensi 8, 9 atau 10, maka termasuk golongan VIIIB

∗   Bila jumlah elektron dalam kulit valensi lebih dari 10, nomor golongan ditentukan setelah jumlah elektron dikurangi 10

 

(1)   A23A2232V: [Ar] 4sA2 3dA3

  • Kulit valensi: 4s23d3
  • Blok: d
  • Kulit terluar: 4, Jumlah elektron: 2 + 3 = 5
  • Periode 4 dan Golongan VB

(2)   A45A2452Rh: [Kr] 5sA2 4dA7

  • Kulit valensi: 5s24d7
  • Blok: d
  • Kulit terluar: 5, Jumlah elektron: 2 + 7 = 9
  • Periode 5 dan Golongan VIIIB

 

(3)   A79A2792Au: [Xe] 6sA1 4fA14 5dA10

  • Kulit valensi: 6s14fA14 5d10
  • Blok: d
  • Kulit terluar: 6, Jumlah elektron: 1 + 10 = 11
  • Periode 6 dan Golongan IB

 

 

Blok f

Bila unsur berada pada blok 4f, maka termasuk golongan IIIB Lantanida.

Bila unsur berada pada blok 5f, maka termasuk golongan IIIB Aktinida.

 

(1)   A59A2592Pr: [Xe] 6sA2 4fA3

    • Kulit valensi: 6sA24f3
    • Blok: 4f
    • Periode 6 dan Golongan IIIB Lantanida

(2)   A92A2922U: [Rn] 7sA2 5fA4

    • Kulit valensi: 7sA25f4
    • Blok: 5f
    • Periode 7 dan Golongan IIIB Aktinida
SOAL LATIHAN

--- Buka halaman ini ---

Perkembangan SPU (Prev Lesson)
(Next Lesson) Sifat periodik unsur