Penentuan Bilangan Oksidasi Unsur

(1)   Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi F sama dengan −1

(2)   Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi logam selalu bernilai positif

Logam golongan IA → +1

Logam golongan IIA → +2

Logam golongan IIIA → +3

(3)   Unsur pada atom netral dan molekul unsur memiliki bilangan oksidasi nol

$\mathrm{Na}=0$

$\mathrm{O}{\phantom{A}}_2=0$

(4)   Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pada senyawa sama dengan nol

$\mathrm{PCl}{\phantom{A}}_5$

bilangan oksidasi P + (5 × Cl) = 0

$\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2$

bilangan oksidasi C + (2 × O) = 0

(5)   Unsur pada ion tunggal memiliki bilangan oksidasi sama dengan muatannya

$\mathrm{Mg}{\phantom{A}}^{2+}=+2$

$\mathrm{Cl}{\phantom{A}}^{-}=-1$

(6)   Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pada molekul ion sama dengan muatannya

$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}$

bilangan oksidasi N + (4 × H) = +1

$\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$

bilangan oksidasi S + (4 × O) = −2

(7)   Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi unsur hidrogen bernilai +1

(8)   Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi unsur oksigen bernilai −2