Hukum dasar kimia

Hukum perbandingan volume, ditemukan oleh Joseph Louis Gay-Lussac, menyatakan bahwa:

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

Bilangan bulat dan sederhana yang dimaksud di atas adalah koefisien reaksi gas-gas yang saling bereaksi, Contohnya:

\({\color {red} 1} \: \ce{N2(g) +} {\color {red} 3} \: \ce{H2(g) ->} {\color {red} 2} \: \ce{NH3(g)}\)

Perbandingan volume \(\ce{N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2}\)

Harap diingat bahwa perbandingan di atas hanya berlaku untuk zat berwujud gas saja.