Konsep Mol

A. Konsep Mol

Mol dan jumlah partikel

$n = \frac{N}{N_{A}}$

N = jumlah partikel (atom atau molekul)

N_A = bilangan Avogadro $6, 02 \times 10^{23}$

Mol dan massa zat

$n = \frac{m}{Ar}$ atau $n = \frac{m}{Mr}$

m = massa zat

Ar = massa atom relatif

Mr = massa molekul relatif

Mol dan volume gas pada kondisi STP 0ºC dan 1 atm

$n = \frac{V}{22, 4}$

(Khusus gas)

Mol dan volume gas pada kondisi RTP 25ºC dan 1 atm

$n = \frac{V}{24, 4}$

(Khusus gas)

Mol dan Konsentrasi

$n = V . M$

M = konsentrasi (molaritas)

Konsentrasi Molar

$M = \frac{ρ . % . 10}{Mr}$

ρ = massa jenis (gr/mL)

% = persentase massa

B. Persamaan Gas Ideal

$P . V = n . R . T$

P = tekanan gas (dalam satuan atm)

1 atm = 76 cmHg

V = volume gas (dalam satuan liter)

1 liter = 1 dm³

T = suhu gas (dalam satuan Kelvin)

Kelvin = Celcius + 273

n = jumlah mol gas

R = konstanta = 0,082

C. Atom dan Molekul

Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipisahkan dengan cara kimia biasa.

Atom

Molekul merupakan gabungan dari beberapa atom. Ada 2 macam molekul, yaitu molekul unsur dan molekul senyawa. Molekul unsur adalah molekul yang terdiri atas 1 jenis unsur saja, sedangkan molekul senyawa terdiri atas 2 atau lebih unsur berbeda.

Rendered by QuickLaTeX.com

Molekul unsur

Molekul yang terdiri dari satu jenis unsur saja

Rendered by QuickLaTeX.com

Molekul senyawa

Molekul yang terdiri dari 2 atau lebih unsur berbeda

Contoh:

Tentukan jumlah atom masing-masing unsur dalam 3 molekul $H_{2} O$ .

3 molekul $H_{2} O$ dapat ditulis sebagai $3 H_{2} O$

Banyaknya atom $H$ = $3 \times 2 = 6$ atom $H$

Banyaknya atom $O$ = $3 \times 1 = 3$ atom $O$

SOAL LATIHAN

--- Khusus Member ---