Kenaikan Titik Didih
Bila ke dalam pelarut murni dimasukkan sejumlah zat sehingga membentuk larutan, maka titik didih larutan akan mengalami kenaikan dibanding dengan titik didih pelarutnya.
Kenaikan titik didih
\(\Delta T_b = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: K_b\)
\(m = \dfrac{n_{\text{ zat terlarut}}}{\text{massa}_{\text{ zat pelarut}} \text{ (kg)}} = \dfrac{gram}{Mr} \:.\: \dfrac{1000}{p}\)
\(K_b = \text{kenaikan titik didih molal}\)
Faktor Van't Hoff untuk larutan elektrolit
Jumlah partikel dari zat yang bersifat elektrolit lebih besar daripada konsentrasinya, dengan faktor pengali yang disebut faktor Van't Hoff (i).
\(i = 1 + (n - 1) \:.\: \alpha\)
\(i = \text{faktor Van't Hoff}\)
\(n = \text{jumlah ion}\)
\(\alpha = \text{derajat ionisasi}\)
Untuk larutan elektrolit kuat, \(\alpha = 1\)
\(\Delta T_b = m_{\text{zat terlarut}} \:.\: K_b \:.\: i\)
SOAL LATIHAN