Tatanama Senyawa Asam dan Oksida Asam

Oksida Asam

$UNSUR NONLOGAM + O_{2} ⟶ OKSIDA ASAM$

A. Pembentukan Oksida Asam

Contoh:

Boron dengan bilangan oksidasi +3 dan oksigen dengan bilangan oksidasi −2 dapat membentuk oksida asam $B_{2} O_{3}$

Rendered by QuickLaTeX.com

B. Tatanama Oksida Asam

- - Oksida asam terdiri atas unsur nonlogam dan oksigen. Penamaan oksida asam terdiri atas "nama unsur" ditambahkan dengan kata "oksida"

- - Penamaan oksida asam menggunakan awalan:

mono = 1

di = 2

tri = 3

tetra = 4

penta = 5

heksa = 6

hepta = 7

okta = 8

nona = 9

Kecuali jika jumlah atom unsur nonlogam = 1, tidak boleh ditambahkan mono

Contoh:

$N_{2} O_{3}$ = dinitrogen trioksida

$P_{2} O_{5}$ = difosfor pentaoksida

$CO_{2}$ = karbon dioksida (bukan monokarbon dioksida)

$CO$ = karbon monooksida (bukan monokarbon monooksida)

C. Contoh-contoh

Unsur	+	$O_{2}$	$⟶$	Oksida Asam
B Bilangan oksidasi: +3	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$B_{2} O_{3}$ Diboron trioksida
C Bilangan oksidasi: +4	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$CO_{2}$ Karbon dioksida
Si Bilangan oksidasi: +4	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$SiO_{2}$ Silikon dioksida
S Bilangan oksidasi: +4	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$SO_{2}$ Belerang dioksida
S Bilangan oksidasi: +6	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$SO_{3}$ Belerang trioksida
N Bilangan oksidasi: +3	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$N_{2} O_{3}$ Dinitrogen trioksida
N Bilangan oksidasi: +5	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$N_{2} O_{5}$ Dinitrogen pentaoksida
P Bilangan oksidasi: +3	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$P_{2} O_{3}$ Difosfor trioksida
P Bilangan oksidasi: +5	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$P_{2} O_{5}$ Difosfor pentaoksida
As Bilangan oksidasi: +3	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$As_{2} O_{3}$ Diarsen trioksida
As Bilangan oksidasi: +5	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$As_{2} O_{5}$ Diarsen pentaoksida
Sb Bilangan oksidasi: +3	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$Sb_{2} O_{3}$ Diantimon trioksida
Sb Bilangan oksidasi: +5	+	$O_{2}$ Bilangan oksidasi: −2	$⟶$	$Sb_{2} O_{5}$ Diantimon pentaoksida

Unsur

O_{2}

⟶

Oksida Asam

Bilangan oksidasi: +3

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

B_{2} O_{3}

Diboron trioksida

Bilangan oksidasi: +4

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

CO_{2}

Karbon dioksida

Bilangan oksidasi: +4

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

SiO_{2}

Silikon dioksida

Bilangan oksidasi: +4

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

SO_{2}

Belerang dioksida

Bilangan oksidasi: +6

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

SO_{3}

Belerang trioksida

Bilangan oksidasi: +3

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

N_{2} O_{3}

Dinitrogen trioksida

Bilangan oksidasi: +5

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

N_{2} O_{5}

Dinitrogen pentaoksida

Bilangan oksidasi: +3

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

P_{2} O_{3}

Difosfor trioksida

Bilangan oksidasi: +5

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

P_{2} O_{5}

Difosfor pentaoksida

Bilangan oksidasi: +3

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

As_{2} O_{3}

Diarsen trioksida

Bilangan oksidasi: +5

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

As_{2} O_{5}

Diarsen pentaoksida

Bilangan oksidasi: +3

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

Sb_{2} O_{3}

Diantimon trioksida

Bilangan oksidasi: +5

O_{2}

Bilangan oksidasi: −2

⟶

Sb_{2} O_{5}

Diantimon pentaoksida

Asam

$OKSIDA ASAM + H_{2} O ⟶ ASAM$

Oksida Asam	+	$H_{2} O$	$⟶$	Asam
$CO_{2}$ Karbon dioksida	+	$H_{2} O$	$⟶$	$H_{2} CO_{3}$ Asam karbonat Asam karbonat (IV)
$SO_{2}$ Belerang dioksida	+	$H_{2} O$	$⟶$	$H_{2} SO_{3}$ Asam sulfit Asam sulfat (IV)
$SO_{3}$ Belerang dioksida	+	$H_{2} O$	$⟶$	$H_{2} SO_{4}$ Asam sulfat Asam sulfat (VI)
$N_{2} O_{3}$ Dinitrogen trioksida	+	$H_{2} O$	$⟶$	$2 HNO_{2}$ Asam nitrit Asam nitrat (III)
$N_{2} O_{5}$ Dinitrogen pentaoksida	+	$H_{2} O$	$⟶$	$2 HNO_{3}$ Asam nitrat Asam nitrat (V)
$P_{2} O_{3}$ Difosfor trioksida	+	$3 H_{2} O$	$⟶$	$2 H_{3} PO_{3}$ Asam fosfit Asam fosfat (III)
$P_{2} O_{5}$ Difosfor pentaoksida	+	$3 H_{2} O$	$⟶$	$2 H_{3} PO_{4}$ Asam fosfat (V)
$As_{2} O_{3}$ Diarsen trioksida	+	$3 H_{2} O$	$⟶$	$2 H_{3} AsO_{3}$ Asam arsenit Asam arsenat (III)
$As_{2} O_{5}$ Diarsen pentaoksida	+	$3 H_{2} O$	$⟶$	$2 H_{3} AsO_{4}$ Asam arsenat Asam arsenat (V)

Catatan:

Khusus oksida boron (B), fosfor (P), arsen (As) dan antimon (Sb), ditambahkan 3 molekul $H_{2} O$

Pembentukan asam lainnya

Sulfur dan Halogen	+	$H_{2}$	$⟶$	Asam
$S$ Sulfur	+	$H_{2}$	$⟶$	$H_{2} S$ Asam sulfida
$F_{2}$ Belerang dioksida	+	$H_{2}$	$⟶$	$2 HF$ Asam fluorida
$Cl_{2}$ Belerang dioksida	+	$H_{2}$	$⟶$	$2 HCl$ Asam klorida
$Br_{2}$ Dinitrogen trioksida	+	$H_{2}$	$⟶$	$2 HBr$ Asam bromida
$I_{2}$ Dinitrogen pentaoksida	+	$H_{2}$	$⟶$	$2 HI$ Asam iodida

Asam Karboksilat

Rumus Kimia	Nama Senyawa
$CHOOH$	Asam formiat (asam semut)
$CH_{3} COOH$	Asam asetat (asam cuka)

SOAL LATIHAN

--- Buka halaman ini ---