Next

TEORI OKSIDASI DAN REDUKSI

Reaksi redoks merupakan singkatan dari reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Kedua reaksi ini mengalami perubahan arti dari waktu ke waktu.

1. Reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen

Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen.

Contoh:

\(\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}\)

\(\ce{N2(g) + O2(g) -> 2 NO(g)}\)

Reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen.

Contoh:

\(\ce{CO2(g) -> C(s) + O2(g)}\)

\(\ce{2 NO(g) -> N2(g) + O2(g)}\)

2. Reaksi redoks sebagai pengikatan dan pelepasan elektron

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

Contoh:

\(\ce{Mg(s) -> Mg^{2+}(aq) + 2e}\)

\(\ce{Al(s) -> Al^{3+}(aq) + 3e}\)

Reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron.

Contoh:

\(\ce{Mg^{2+}(aq) + 2e -> Mg(s)}\)

\(\ce{Al^{3+}(aq) + 3e -> Al(s)}\)

3. Reaksi redoks sebagai kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi. Pada tahap ini, reaksi oksidasi dan reaksi reduksi merupakan satu kesatuan reaksi, sehingga setiap ada reaksi oksidasi, akan ada reaksi reduksi.

Contoh:

\(\ce{Al(s) + H2SO4(aq) -> Al2(SO4)3(aq) + H2(g)}\)

Bilangan oksidasi \(\ce{Al}\) pada atom \(\ce{Al}\) adalah 0 dan pada senyawa \(\ce{Al2(SO4)3}\) adalah +3, sehingga \(\ce{Al}\) mengalami oksidasi.

Bilangan oksidasi \(\ce{H}\) pada atom \(\ce{H2SO4}\) adalah +1 dan pada senyawa \(\ce{H2}\) adalah 0, sehingga \(\ce{H}\) mengalami reduksi.

Reaksi Redoks

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan hasil reaksinya disebut hasil oksidasi.

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan hasil reaksinya disebut hasil reduksi.

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana reduktor dan oksidator merupakan zat yang sama.

Reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks dimana hasil oksidasi dan hasil reduksi merupakan zat yang sama.

Reaksi redoks biasa

Reaksi disproporsionasi

Reaksi konproporsionasi