Struktur Atom
NO | MODEL ATOM | ILUSTRASI |
---|---|---|
1 | Model Atom Dalton
|
![]() |
2 | Model Atom Thomson
|
![]() |
3 | Model Atom Rutherford
|
![]() |
4 | Model Atom Bohr
|
![]() |
5 | Model Atom Mekanika Gelombang
Daerah dimana kemungkinan terdapat sebuah elektron disebut orbital |
|
B. Partikel Penyusun Atom
Partikel | Notasi | Muatan | Massa | Penemu |
---|---|---|---|---|
Proton | Goldstein | |||
Elektron | J J Thomson | |||
Neutron | James Chadwick |
C. Notasi Atom dan Notasi Ion
X: lambang unsur
Nomor atom: jumlah proton
Nomor massa: jumlah proton + neutron
Atom netral: jumlah elektron = jumlah proton
Ion positif: atom yang melepaskan elektron, sehingga jumlah elektron = jumlah proton − muatan
Ion negatif: atom yang menerima elektron, sehingga jumlah elektron = jumlah proton + muatan
Notasi Atom | Notasi Ion |
---|---|
|
|
Jumlah proton = 11 Jumlah elektron = 11 Jumlah neutron = 23 − 11 = 12 |
Jumlah proton = 19 Jumlah elektron = 19 − 1 = 18 Jumlah neutron = 39 − 19 = 20 |
Jumlah proton = 8 Jumlah elektron = 8 + 2 = 10 Jumlah neutron = 16 − 8 = 8 |
D. Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron
Isotop
Atom-atom dengan Nomor Atom yang sama (dari unsur yang sama) tetapi Nomor Massa berbeda.
Contohnya
Kedua isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 17, namun nomor massanya berbeda, yaitu 35 dan 17
Atom karbon memiliki 3 isotop, yaitu:
Ketiga isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 6, namun nomor massanya berbeda, yaitu 12, 13 dan 14
Isobar
Atom-atom dengan Nomor Massa sama.
Contohnya
Kedua atom di atas memiliki nomor massa sama.
Isoton
Atom-atom dengan jumlah neutron yang sama.
Contohnya
Kedua atom di atas memiliki jumlah neutron yang sama, yaitu 20 neutron.
Isoelektron
Partikel dengan jumlah elektron yang sama.
Contohnya:
Ketiga partikel di atas memiliki jumlah elektron yang sama.
E. Massa atom relatif
Jika unsur X memiliki beberapa isotop, maka rata-rata massa atom relatif unsur X (Ar X) adalah:
SOAL LATIHAN