NO	MODEL ATOM	ILUSTRASI
1	Model Atom Dalton Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda Atom-atom dapat bergabung membentuk senyawa Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penyusunan kembali dari atom-atom
2	Model Atom Thomson Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif Di dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata Muatan positif atom sama dengan muatan negatif elektron sehingga secara keseluruhan atom tidak bermuatan/netral
3	Model Atom Rutherford Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan sangat padat Elektron-elektron bergerak mengelilingi inti
4	Model Atom Bohr Elektron mengelilingi inti dalam suatu lintasan/tingkat energi tertentu (lintasan stationer) dimana pada lintasan ini elektron tidak menyerap/memancarkan energi Elektron dapat berpindah lintasan dengan menyerap/memancarkan energi dalam bentuk radiasi. Elektron yang pindah dari lintasan dalam (tingkat energi rendah) ke lintasan luar (tingkat energi tinggi) akan menyerap energi. Sebaliknya, elektron yang pindah dari lintasan luar (tingkat energi tinggi) ke lintasan dalam (tingkat energi rendah) akan memancarkan energi. Energi yang diserap/dilepaskan dalam bentuk radiasi dengan besar \(E = h \times f\)
5	Model Atom Mekanika Gelombang Posisi/letak elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti Daerah dimana kemungkinan terdapat sebuah elektron disebut orbital

B. Partikel Penyusun Atom

Partikel	Notasi	Muatan	Massa	Penemu
Proton	\(\ce{_1^1p}\)	\(+1,6 \times 10^{-16} \text{ C}\)	\(1,6725 \times 10^{-27} \text{ kg}\)	Goldstein
Elektron	\(\ce{_0^{-1}e}\)	\(-1,6 \times 10^{-16} \text{ C}\)	\(9,11 \times 10^{-31} \text{ kg}\)	J J Thomson
Neutron	\(\ce{_1^{0}n}\)	\(0\)	\(1,6747 \times 10^{-27} \text{ kg}\)	James Chadwick

C. Notasi Atom dan Notasi Ion

X: lambang unsur

Nomor atom: jumlah proton

Nomor massa: jumlah proton + neutron

 

Atom netral: jumlah elektron = jumlah proton

Ion positif: atom yang melepaskan elektron, sehingga jumlah elektron = jumlah proton − muatan

Ion negatif: atom yang menerima elektron, sehingga jumlah elektron = jumlah proton + muatan

 

Notasi Atom	Notasi Ion
\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X}\)	\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X^{+n}}\) \(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X^{-n}}\)
\(\ce{_{11}^{23}Na}\) Jumlah proton = 11 Jumlah elektron = 11 Jumlah neutron = 23 − 11 = 12	\(\ce{_{19}^{39}K+}\) Jumlah proton = 19 Jumlah elektron = 19 − 1 = 18 Jumlah neutron = 39 − 19 = 20
	\(\ce{_{8}^{16}O^{2-}}\) Jumlah proton = 8 Jumlah elektron = 8 + 2 = 10 Jumlah neutron = 16 − 8 = 8

D. Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron

Isotop

Atom-atom dengan Nomor Atom yang sama (dari unsur yang sama) tetapi Nomor Massa berbeda.

Contohnya \(\ce{_{17}^{35}Cl}\) dan \(\ce{_{17}^{37}Cl}\)

Kedua isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 17, namun nomor massanya berbeda, yaitu 35 dan 17

 

Atom karbon memiliki 3 isotop, yaitu: \(\ce{_{6}^{12}C}\), \(\ce{_{6}^{13}C}\) dan \(\ce{_{6}^{14}C}\).

Ketiga isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 6, namun nomor massanya berbeda, yaitu 12, 13 dan 14

 

Isobar

Atom-atom dengan Nomor Massa sama.

Contohnya \(\ce{_{6}^{14}C}\) dan \(\ce{_{7}^{14}N}\)

Kedua atom di atas memiliki nomor massa sama.

 

Isoton

Atom-atom dengan jumlah neutron yang sama.

Contohnya \(\ce{_{19}^{39}K}\) dan \(\ce{_{20}^{40}Ca}\)

Kedua atom di atas memiliki jumlah neutron yang sama, yaitu 20 neutron.

 

Isoelektron

Partikel dengan jumlah elektron yang sama.

Contohnya:

\(\ce{_{10}^{20}Ne}\) memiliki 10 elektron

\(\ce{_{11}^{23}Na+}\) memiliki 10 elektron (11 − 1)

\(\ce{_{9}^{19}F-}\) memiliki 10 elektron (9 + 1)

Ketiga partikel di atas memiliki jumlah elektron yang sama.

E. Massa atom relatif

\(\text{Ar X} = \dfrac{\text{massa 1 atom X}}{\frac{1}{12} \text{ massa 1 atom C-12}}\)

 

Jika unsur X memiliki beberapa isotop, maka rata-rata massa atom relatif unsur X (Ar X) adalah:

\(\text{Ar X} = \% \:.\: \text{Ar X}_1 + \% \:.\: \text{Ar X}_2 + \dotso\)