Struktur Atom

 

NO MODEL ATOM ILUSTRASI
1 Model Atom Dalton

  • Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi
  • Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda
  • Atom-atom dapat bergabung membentuk senyawa
  • Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penyusunan kembali dari atom-atom
2 Model Atom Thomson

  • Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif
  • Di dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata
  • Muatan positif atom sama dengan muatan negatif elektron sehingga secara keseluruhan atom tidak bermuatan/netral
3 Model Atom Rutherford

  • Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan sangat padat
  • Elektron-elektron bergerak mengelilingi inti
4 Model Atom Bohr

  • Elektron mengelilingi inti dalam suatu lintasan/tingkat energi tertentu (lintasan stationer) dimana pada lintasan ini elektron tidak menyerap/memancarkan energi
  • Elektron dapat berpindah lintasan dengan menyerap/memancarkan energi dalam bentuk radiasi. Elektron yang pindah dari lintasan dalam (tingkat energi rendah) ke lintasan luar (tingkat energi tinggi) akan menyerap energi. Sebaliknya, elektron yang pindah dari lintasan luar (tingkat energi tinggi) ke lintasan dalam (tingkat energi rendah) akan memancarkan energi. Energi yang diserap/dilepaskan dalam bentuk radiasi dengan besar E=h×f
5 Model Atom Mekanika Gelombang

  • Posisi/letak elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti

Daerah dimana kemungkinan terdapat sebuah elektron disebut orbital

Rendered by QuickLaTeX.com

B. Partikel Penyusun Atom
Partikel Notasi Muatan Massa Penemu
Proton A11A2121p +1,6×1016 C 1,6725×1027 kg Goldstein
Elektron A01A2021e 1,6×1016 C 9,11×1031 kg J J Thomson
Neutron A10A2120n 0 1,6747×1027 kg James Chadwick
C. Notasi Atom dan Notasi Ion

X: lambang unsur

Nomor atom: jumlah proton

Nomor massa: jumlah proton + neutron

 

Atom netral: jumlah elektron = jumlah proton

Ion positif: atom yang melepaskan elektron, sehingga jumlah elektron = jumlah proton − muatan

Ion negatif: atom yang menerima elektron, sehingga jumlah elektron = jumlah proton + muatan

 

Notasi Atom Notasi Ion
ANomor AtomNomor MassaA2Nomor Atom2Nomor MassaX
ANomor AtomNomor MassaA2Nomor Atom2Nomor MassaXA+n
ANomor AtomNomor MassaA2Nomor Atom2Nomor MassaXAn
A1123A211223Na

Jumlah proton = 11

Jumlah elektron = 11

Jumlah neutron = 23 − 11 = 12

A1939A219239KA+

Jumlah proton = 19

Jumlah elektron = 19 − 1 = 18

Jumlah neutron = 39 − 19 = 20

A816A28216OA2

Jumlah proton = 8

Jumlah elektron = 8 + 2 = 10

Jumlah neutron = 16 − 8 = 8

D. Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron

Isotop

Atom-atom dengan Nomor Atom yang sama (dari unsur yang sama) tetapi Nomor Massa berbeda.

Contohnya A1735A217235Cl dan A1737A217237Cl

Kedua isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 17, namun nomor massanya berbeda, yaitu 35 dan 17

 

Atom karbon memiliki 3 isotop, yaitu: A612A26212C, A613A26213C dan A614A26214C.

Ketiga isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 6, namun nomor massanya berbeda, yaitu 12, 13 dan 14

 

Isobar

Atom-atom dengan Nomor Massa sama.

Contohnya A614A26214C dan A714A27214N

Kedua atom di atas memiliki nomor massa sama.

 

Isoton

Atom-atom dengan jumlah neutron yang sama.

Contohnya A1939A219239K dan A2040A220240Ca

Kedua atom di atas memiliki jumlah neutron yang sama, yaitu 20 neutron.

 

Isoelektron

Partikel dengan jumlah elektron yang sama.

Contohnya:

A1020A210220Ne memiliki 10 elektron

A1123A211223NaA+ memiliki 10 elektron (11 − 1)

A919A29219FA memiliki 10 elektron (9 + 1)

Ketiga partikel di atas memiliki jumlah elektron yang sama.

E. Massa atom relatif

Ar X=massa 1 atom X112 massa 1 atom C-12

 

Jika unsur X memiliki beberapa isotop, maka rata-rata massa atom relatif unsur X (Ar X) adalah:

Ar X=%.Ar X1+%.Ar X2+

SOAL LATIHAN

--- Khusus Member ---

(Next Lesson) Konfigurasi elektron