Model Atom

Model Atom

NO	MODEL ATOM	ILUSTRASI
1	Model Atom Dalton Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda Atom-atom dapat bergabung membentuk senyawa Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penyusunan kembali dari atom-atom
2	Model Atom Thomson Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif Di dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata Muatan positif atom sama dengan muatan negatif elektron sehingga secara keseluruhan atom tidak bermuatan/netral
3	Model Atom Rutherford Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan sangat padat Elektron-elektron bergerak mengelilingi inti
4	Model Atom Bohr Elektron mengelilingi inti dalam suatu lintasan/tingkat energi tertentu (lintasan stationer) dimana pada lintasan ini elektron tidak menyerap/memancarkan energi Elektron dapat berpindah lintasan dengan menyerap/memancarkan energi dalam bentuk radiasi. Elektron yang pindah dari lintasan dalam (tingkat energi rendah) ke lintasan luar (tingkat energi tinggi) akan menyerap energi. Sebaliknya, elektron yang pindah dari lintasan luar (tingkat energi tinggi) ke lintasan dalam (tingkat energi rendah) akan memancarkan energi. Energi yang diserap/dilepaskan dalam bentuk radiasi dengan besar E = h × f
5	Model Atom Mekanika Gelombang Posisi/letak elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti Daerah dimana kemungkinan terdapat sebuah elektron disebut orbital (akan dibahas lebih lanjut nanti)

B. Partikel Penyusun Atom

Partikel	Notasi	Muatan	Massa	Penemu
Proton	\(\ce{_1^1p}\)	+1,6 ×10⁻¹⁶ C	1,6725 x 10⁻²⁷ kg	Goldstein
Elektron	\(\ce{_0^{-1}e}\)	−1,6 ×10⁻¹⁶ C	9,11 x 10⁻³¹ kg	J J Thomson
Neutron	\(\ce{_1^{0}n}\)	0	1,6747 x 10⁻²⁷ kg	James Chadwick

C. Notasi Atom dan Notasi Ion

Notasi Atom	Notasi Ion	Keterangan
\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X}\)	\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X^n}\)	X: lambang unsur Nomor atom = jumlah proton Nomor massa = jumlah proton + neutron Pada atom yang netral, jumlah elektron = jumlah proton Pada ion, n menyatakan jumlah muatan atom tersebut. Ion positif adalah atom yang melepaskan elektron. Ion negatif adalah atom yang menerima elektron.
\(\ce{_{11}^{23}Na}\) Jumlah proton = 11 Jumlah elektron = 11 Jumlah neutron = 23 − 11 = 12	\(\ce{_{19}^{39}K+}\) Jumlah proton = 19 Jumlah neutron = 39 − 19 = 20 Jumlah elektron = 19 − 1 = 18
	\(\ce{_{8}^{16}O^{2-}}\) Jumlah proton = 8 Jumlah neutron = 16 − 8 = 8 Jumlah elektron = 8 + 2 = 10

Notasi Atom

Notasi Ion

Keterangan

\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X}\)

\(\ce{_{\text{Nomor Atom}}^{\text{Nomor Massa}}X^n}\)

X: lambang unsur

Nomor atom = jumlah proton

Nomor massa = jumlah proton + neutron

Pada atom yang netral,

jumlah elektron = jumlah proton

Pada ion, n menyatakan jumlah muatan atom tersebut.

Ion positif adalah atom yang melepaskan elektron.

Ion negatif adalah atom yang menerima elektron.

\(\ce{_{11}^{23}Na}\)

Jumlah proton = 11

Jumlah elektron = 11

Jumlah neutron = 23 − 11 = 12

\(\ce{_{19}^{39}K+}\)

Jumlah proton = 19

Jumlah neutron = 39 − 19 = 20

Jumlah elektron = 19 − 1 = 18

\(\ce{_{8}^{16}O^{2-}}\)

Jumlah proton = 8

Jumlah neutron = 16 − 8 = 8

Jumlah elektron = 8 + 2 = 10

D. Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron

Nama	Keterangan	Contoh
Isotop	Atom-atom dengan Nomor Atom yang sama (dari unsur yang sama) tetapi Nomor Massa berbeda (jumlah neutron berbeda	Atom klor memiliki 2 isotop, yaitu:
		\(\ce{_{17}^{35}Cl}\)		\(\ce{_{17}^{37}Cl}\)
		Kedua isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 17, namun nomor massa ketiganya berbeda, 35 dan 17
		Atom karbon memiliki 3 isotop, yaitu:
		\(\ce{_{6}^{12}C}\)	\(\ce{_{6}^{13}C}\)		\(\ce{_{6}^{14}C}\)
		Ketiga isotop di atas memiliki nomor atom yang sama, yaitu 6, namun nomor massa ketiganya berbeda, 12, 13 dan 14
Isobar	Atom-atom dengan Nomor Atom berbeda (unsur yang berbeda) tetapi Nomor Massa sama	Contoh
		\(\ce{_{26}^{56}Fe}\)		\(\ce{_{27}^{58}Ni}\)
		Kedua atom di atas memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama
Isoton	Atom-atom dengan jumlah neutron yang sama	Contoh
		\(\ce{_{19}^{39}K}\)		\(\ce{_{20}^{40}Ca}\)
		Kedua atom di atas memiliki jumlah neutron yang sama, yaitu 20 neutron
Isoelektron	Atom-atom dengan jumlah elektron yang sama	Contoh
		\(\ce{_{10}^{20}Ne}\) Jumlah elektron = 10	\(\ce{_{11}^{23}Na+}\) Jumlah elektron = 11 − 1 = 10		\(\ce{_{9}^{19}F-}\) Jumlah elektron = 9 + 1 = 10
		Ketiga partikel di atas memiliki jumlah elektron yang sama, yaitu 10 elektron

E. Massa atom relatif

\(\text{Ar X} = \dfrac{\text{massa 1 atom X}}{\frac{1}{12} \text{ massa 1 atom C-12}}\)

Jika unsur X memiliki beberapa isotop, maka rata-rata massa atom relatif unsur X (Ar X) adalah:

\(\text{Ar X} = \% \:.\: \text{Ar X}_1 + \% \:.\: \text{Ar X}_2 + \dotso\)

SOAL LATIHAN

--- Buka halaman ini ---

Kembali ke Struktur Atom