Struktur Atom

Konfigurasi elektron

Konfigurasi Elektron
A. Kulit, Subkulit, Orbital dan Aturan Hund

Pada sebuah atom, terdapat lintasan elektron yang disebut kulit. Di dalam sebuah kulit terdapat subkulit, dan di dalam subkulit terdapat orbital-orbital. Elektron mengisi tempat di dalam orbital-orbital tersebut.

Setiap 1 orbital dapat diisi maksimum 2 elektron

Subkulit s = 1 orbital = 2 elektron

Subkulit p = 3 orbital = 6 elektron

Subkulit d = 5 orbital = 10 elektron

Subkulit f = 7 orbital = 14 elektron

 

Aturan Hund

Pengisian elektron pada orbital dalam subkulit, mula-mula elektron mengisi satu di tiap orbital, baru kemudian berpasangan.

Kulit Subkulit s Subkulit p Subkulit d Subkulit f
1 s

Rendered by QuickLaTeX.com

 

 

 

2 s

Rendered by QuickLaTeX.com

p

Rendered by QuickLaTeX.com

3 s

Rendered by QuickLaTeX.com

p

Rendered by QuickLaTeX.com

d

Rendered by QuickLaTeX.com

4 s

Rendered by QuickLaTeX.com

p

Rendered by QuickLaTeX.com

d

Rendered by QuickLaTeX.com

f

Rendered by QuickLaTeX.com

 

 

B. Konfigurasi Elektron dan Pengisian Elektron Dalam Orbital

Elektron-elektron dalam suatu atom akan menempati posisi dengan tingkat energi yang lebih rendah dahulu, sesuai dengan diagram di bawah ini:

 

Aturan Aufbau

 

 

C. Konfigurasi Elektron Singkat Dengan Gas Mulia

Konfigurasi elektron dapat dibuat dengan cara panjang atau cara pendek dengan bantuan gas mulia.

Gas Mulia Nomor Atom Periode Konfigurasi Elektron
\(\ce{^{}_{2}He}\) 2 1 \(\ce {[He] 2s 2p} \)
\(\ce{^{}_{10}Ne}\) 10 2 \(\ce {[Ne] 3s 3p} \)
\(\ce{^{}_{18}Ar}\) 18 3 \(\ce {[Ar] 4s 3d} \)
\(\ce{^{}_{36}Kr}\) 36 4 \(\ce {[Kr] 5s 4d} \)
\(\ce{^{}_{54}Xe}\) 54 5 \(\ce {[Xe] 6s 4f} \)
\(\ce{^{}_{86}Rn}\) 86 6 \(\ce {[Rn] 7s 5f} \)

 

 

D. Konfigurasi Elektron Sederhana Khusus Golongan A
  • Konfigurasi elektron sederhana khusus untuk unsur dengan golongan A
  • Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati suatu kulit atom, yaitu 2n², dimana n menyatakan nomor kulit:

Kulit ke-1 maksimum 2 elektron

Kulit ke-2 maksimum 8 elektron

Kulit ke-3 maksimum 18 elektron

Kulit ke-4 maksimum 32 elektron

  • Jumlah elektron pada kulit terluar (elektron valensi) maksimal 8 elektron
  • Apabila sisa elektron lebih dari 8 dan jumlah elektron maksimum yang akan diisikan tidak tercapai maka pada kulit tersebut diisi dengan jumlah elektron maksimum sebelumnya
Partikel 1 2 3 4 5 6
K L M N O P
\(\ce{^{}_{1}H}\) 1
\(\ce{^{}_{2}He}\) 2
\(\ce{^{}_{6}C}\) 2 4
\(\ce{^{}_{11}Na}\) 2 8 1
\(\ce{^{}_{20}Ca}\) 2 8 8 2
\(\ce{^{}_{33}As}\) 2 8 18 5
\(\ce{^{}_{53}I}\) 2 8 18 18 7
\(\ce{^{}_{56}Ba}\) 2 8 18 18 8 2
\(\ce{^{}_{86}Rn}\) 2 8 18 32 18 8

 

SOAL LATIHAN

--- Buka halaman ini ---

Model atom (Prev Lesson)
(Next Lesson) Bilangan kuantum
Kembali ke Struktur Atom