Energi ikat adalah energi rata-rata yang dibutuhkan untuk memutus sebuah ikatan dari seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom-atom gas.

$\mathrm{CH}{\phantom{A}}_4(\mathrm{g})⟶\mathrm{CH}{\phantom{A}}_3(\mathrm{g})+\mathrm{H}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=425\text{ kJ/mol}$

$\mathrm{CH}{\phantom{A}}_3(\mathrm{g})⟶\mathrm{CH}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{H}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=480\text{ kJ/mol}$

$\mathrm{CH}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})⟶\mathrm{CH}(\mathrm{g})+\mathrm{H}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=425\text{ kJ/mol}$

$\mathrm{CH}(\mathrm{g})⟶\mathrm{C}(\mathrm{g})+\mathrm{H}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=335\text{ kJ/mol}$

Energi ikat rata-rata $\mathrm{C}-\mathrm{H}$ adalah rata-rata dari keempat nilai di atas, yaitu 413 kJ/mol.

Reaksi kimia adalah penyusunan ulangan ikatan-ikatan dalam molekul. Setiap reaksi kimia terdiri atas dua proses:

1. Proses pemutusan ikatan lama

Pemutusan ikatan antar atom membutuhkan energi → ΔH pemutusan

2. Proses pembentukan ikatan baru

Pembentukan ikatan baru akan melepaskan energi → ΔH pengikatan

Proses pemutusan dan pengikatan antar atom berlangsung dalam wujud gas.

Energi Ikat dan Perubahan Entalpi

$\mathrm{\Delta }H=\mathrm{\Delta }{H}_{\text{pemutusan}}-\mathrm{\Delta }{H}_{\text{pengikatan}}$

$\mathrm{\Delta }H=\mathrm{\Delta }{H}_{\text{reaktan}}-\mathrm{\Delta }{H}_{\text{produk}}$

Besarnya $\mathrm{\Delta }H$ pemutusan dan $\mathrm{\Delta }H$ pengikatan dapat diketahui dari tabel energi ikat.