Bilangan kuantum menyatakan kondisi (state) dari suatu elektron dalam atom.

Bilangan kuantum terdiri atas:

1. Bilangan kuantum utama (n)

Menyatakan tingkat energi (lintasan kulit) elektron di dalam atom.

Elektron pada lintasan 1 dinyatakan dengan n = 1, elektron pada lintasan 2 dinyatakan dengan n =2, dan seterusnya.

2. Bilangan kuantum azimuth (l)

Menyatakan subkulit yang ditempati elektron.

Subkulit s dinyatakan dengan l = 0

Subkulit p dinyatakan dengan l = 1

Subkulit d dinyatakan dengan l = 2

Subkulit f dinyatakan dengan l = 3

3. Bilangan kuantum magnetik (m)

Orientasi orbital elektron di dalam atom.

Orientasi orbital elektron dinyatakan dalam bilangan sebagai berikut:

4. Bilangan kuantum spin (s)

Menyatakan arah elektron di dalam orbital.

Arah elektron naik dinyatakan dengan +½ dan arah elektron turun dinyatakan dengan −½.

Wolfgang Pauli

Tidak ada dua elektron yang memiliki bilangan kuantum keempat-empatnya sama.