pH Larutan Asam Basa

Larutan Asam Basa

PH LARUTAN

A. pH Larutan

pH dan pOH adalah skala untuk mengetahui tingkat keasaman/kebasaan suatu larutan.

$pH = - \log [H^{+}]$

$[H^{+}]$ = konsentrasi ion $H^{+}$

$pOH = - \log [OH^{-}]$

$[OH^{-}]$ = konsentrasi ion $OH^{-}$

$[H^{+}] \cdot [OH^{-}] = Kw$

$[H^{+}] \cdot [OH^{-}] = 10^{- 14}$

$pH + pOH = pKw$

$pH + pOH = 14$

Rendered by QuickLaTeX.com

B. pH Larutan Asam

Karena zat asam menambah ion $H^{+}$ pada larutan, maka pH larutan asam dihitung dari konsentrasi ion $H^{+}$ .

Asam kuat

$[H^{+}] = a . M$

$a$ = jumlah ion $H^{+}$

$M$ = konsentrasi larutan

Yang termasuk asam kuat adalah

$HCl, HBr, HI, HClO_{3}, HClO_{4}, HNO_{3}, H_{2} SO_{4}$

Larutan asam kuat mengalami ionisasi 100%

Asam lemah

$[H^{+}] = \sqrt{Ka . M}$

$[H^{+}] = α . M$

$Ka$ = tetapan kesetimbangan asam

$α$ = derajat ionisasi larutan

Yang termasuk asam lemah adalah

semua asam lain yang tidak tergolong asam kuat

Larutan asam lemah mengalami ionisasi sebagian

Tetapan Kesetimbangan Asam (Ka)

Misalkan HA adalah asam lemah. Di dalam air, reaksi yang terjadi adalah reaksi kesetimbangan:

$HA (aq) + H_{2} O (l) \overset{- ⇀}{↽ -} H_{3} O^{+} (aq) + A^{-} (aq)$

Tetapan kesetimbangan:

$\begin{aligned} Kc & = \frac{[H_{3} O^{+}] . [A^{-}]}{[HA] . [H_{2} O]} \\ Kc . [H_{2} O] & = \frac{[H_{3} O^{+}] . [A^{-}]}{[HA]} \\ Ka & = \frac{[H_{3} O^{+}] . [A^{-}]}{[HA]} \\ Ka & = \frac{[H^{+}] . [A^{-}]}{[HA]} \end{aligned}$

Keterangan:

$Ka = Kc . [H_{2} O]$
Konsentrasi $H_{2} O$ relatif konstan/tidak berubah banyak.
$[H_{3} O^{+}] = [H^{+}]$

C. pH Larutan Basa

Karena zat basa menambah ion $OH^{-}$ pada larutan, maka pH larutan basa dihitung dari konsentrasi ion $OH^{-}$ .

Basa kuat

$[OH^{-}] = b . M$

$b$ = jumlah ion $OH^{-}$

$M$ = konsentrasi larutan

Yang termasuk basa kuat adalah

Golongan IA: $LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH$

Golongan IIA: $Ca (OH)_{2}, Sr (OH)_{2}, Ba (OH)_{2}$

kecuali $Be (OH)_{2}$ dan $Mg (OH)_{2}$

Larutan basa kuat mengalami ionisasi 100%

Basa lemah

$[OH^{-}] = \sqrt{Kb . M}$

$[OH^{-}] = α . M$

$Kb$ = tetapan kesetimbangan basa

$α$ = derajat ionisasi larutan

$M$ = konsentrasi larutan

Yang termasuk basa lemah adalah

semua basa lain yang tidak tergolong basa kuat

Larutan basa lemah mengalami ionisasi sebagian

Tetapan Kesetimbangan Basa (Kb)

Misalkan LOH adalah basa lemah. Di dalam air, reaksi yang terjadi adalah reaksi kesetimbangan:

$LOH (aq) \overset{- ⇀}{↽ -} L^{+} (aq) + OH^{-} (aq)$

Tetapan kesetimbangan:

$\begin{aligned} Kb & = \frac{[L^{+}] . [OH^{-}]}{[LOH]} \end{aligned}$

SOAL LATIHAN

--- Buka halaman ini ---