PH LARUTAN
A. pH Larutan
pH dan pOH adalah skala untuk mengetahui tingkat keasaman/kebasaan suatu larutan.
\(\ce{pH = - \log [H+]}\)
\(\ce{[H+]}\) = konsentrasi ion \(\ce{H+}\)
\(\ce{pOH = - \log [OH-]}\)
\(\ce{[OH-]}\) = konsentrasi ion \(\ce{OH-}\)
\(\ce{ [H+] \:.\: [OH-] = Kw}\)
\(\ce{ [H+] \:.\: [OH-] = 10^{-14}}\)
\(\ce{pH + pOH} = \text{pKw}\)
\(\ce{pH + pOH} = 14\)
B. pH Larutan Asam
Karena zat asam menambah ion \(\ce{H+}\) pada larutan, maka pH larutan asam dihitung dari konsentrasi ion \(\ce{H+}\).
Asam kuat
\(\ce{[H+]} = \text{a} \:.\: \text{M}\)
\(\text{a}\) = jumlah ion \(\ce{H+}\)
\(\text{M}\) = konsentrasi larutan
Yang termasuk asam kuat adalah
\(\ce{HCl, HBr, HI, HClO3, HClO4, HNO3, H2SO4}\)
Larutan asam kuat mengalami ionisasi 100%
Asam lemah
\(\ce{[H+]} = \sqrt{\text{Ka} \:.\: \text{M}}\)
\(\ce{[H+]} = \alpha \:.\: \text{M}\)
\(\text{Ka}\) = tetapan kesetimbangan asam
\(\alpha\) = derajat ionisasi larutan
Yang termasuk asam lemah adalah
semua asam lain yang tidak tergolong asam kuat
Larutan asam lemah mengalami ionisasi sebagian
Tetapan Kesetimbangan Asam (Ka)
Misalkan HA adalah asam lemah. Di dalam air, reaksi yang terjadi adalah reaksi kesetimbangan:
\(\ce{HA (aq) + H2O(l) <=> H3O+ (aq) + A- (aq)}\)
Tetapan kesetimbangan:
\begin{equation*} \begin{split} \text{Kc} & = \dfrac {[\ce{H3O+}] \:.\: [\ce{A-}]}{[\ce{HA}] \:.\: [\ce{H2O}]} \\\\ \text{Kc} \:.\: [\ce{H2O}] & = \dfrac {[\ce{H3O+}] \:.\: [\ce{A-}]}{[\ce{HA}]} \\\\ \text{Ka} & = \dfrac {[\ce{H3O+}] \:.\: [\ce{A-}]}{[\ce{HA}]} \\\\ \text{Ka} & = \dfrac {[\ce{H+}] \:.\: [\ce{A-}]}{[\ce{HA}]} \end{split} \end{equation*}
Keterangan:
- \(\text{Ka} = \text{Kc} \:.\: [\ce{H2O}] \)
- Konsentrasi \(\ce{H2O}\) relatif konstan/tidak berubah banyak.
- \(\ce{[H3O+] = [H+]}\)
C. pH Larutan Basa
Karena zat basa menambah ion \(\ce{OH-}\) pada larutan, maka pH larutan basa dihitung dari konsentrasi ion \(\ce{OH-}\).
Basa kuat
\(\ce{[OH-]} = \text{b} \:.\: \text{M}\)
\(\text{b}\) = jumlah ion \(\ce{OH-}\)
\(\text{M}\) = konsentrasi larutan
Yang termasuk basa kuat adalah
Golongan IA: \(\ce{LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH}\)
Golongan IIA: \(\ce{Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2}\)
kecuali \(\ce{Be(OH)2}\) dan \(\ce{Mg(OH)2}\)
Larutan basa kuat mengalami ionisasi 100%
Basa lemah
\(\ce{[OH-]} = \sqrt{\text{Kb} \:.\: \text{M}}\)
\(\ce{[OH-]} = \alpha \:.\: \text{M}\)
\(\text{Kb}\) = tetapan kesetimbangan basa
\(\alpha\) = derajat ionisasi larutan
\(\text{M}\) = konsentrasi larutan
Yang termasuk basa lemah adalah
semua basa lain yang tidak tergolong basa kuat
Larutan basa lemah mengalami ionisasi sebagian
Tetapan Kesetimbangan Basa (Kb)
Misalkan LOH adalah basa lemah. Di dalam air, reaksi yang terjadi adalah reaksi kesetimbangan:
\(\ce{LOH (aq) <=> L+ (aq) + OH- (aq)}\)
Tetapan kesetimbangan:
\begin{equation*} \begin{split} \text{Kb} & = \dfrac {[\ce{L+}] \:.\: [\ce{OH-}]}{[\ce{LOH}] } \end{split} \end{equation*}
SOAL LATIHAN