Autoredoks adalah zat yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi bersamaan.

Contoh:

\(\ce{Cl2 (g) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)}\)

 

Metode Bilangan Oksidasi

(1) Menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur yang berubah

Bilangan oksidasi yang berubah adalah Cl

 

Bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi −1 dan +1, sehingga Cl mengalami oksidasi sekaligus reduksi

 

 

(3) Menentukan besar perubahan bilangan oksidasi

 

 

 

(4) Menyetarakan jumlah atom Na

 

\(\ce{Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) -> NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)}\)

Metode ½ Reaksi

(1) Menentukan bilangan oksidasi unsur-unsur yang berubah

Bilangan oksidasi yang berubah adalah Cl

 

Bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi −1 dan +1, sehingga Cl mengalami oksidasi sekaligus reduksi

 

 

(2) Membuat reaksi oksidasi dan reaksi reduksi

 

\begin{array} {lll} \ce {Oksidasi: & Cl2 (g) & -> ClO- (aq)}  \\\\ \ce {Reduksi: & Cl2 (g) & -> Cl- (aq)} \end{array}

 

 

(3) Menyetarakan jumlah atom Cl

 

\begin{array} {lll} \ce {Oksidasi: & Cl2 (g) & -> 2 ClO- (aq)}  \\\\ \ce {Reduksi: & Cl2 (g) & -> 2 Cl- (aq)} \end{array}

 

 

(4) Menyetarakan jumlah atom O dengan menambahkan \(\ce{H2O}\)

 

\begin{array} {lll} \ce {Oksidasi: & Cl2 (g) + 2 H2O (l) & -> 2 ClO- (aq)}  \\\\ \ce {Reduksi: & Cl2 (g) & -> 2 Cl- (aq)} \end{array}

 

 

(5) Menyetarakan jumlah H dengan menambahkan \(\ce{H+}\)

 

\begin{array} {lll} \ce {Oksidasi: & Cl2 (g) + 2 H2O (l) & -> 2 ClO- (aq) + 4H+ (aq)}  \\\\ \ce {Reduksi: & Cl2 (g) & -> 2 Cl- (aq)} \end{array}

 

 

(6) Menambahkan ion \(\ce{OH-}\) pada kedua ruas (suasana basa)

 

\begin{array} {lll} \ce {Oksidasi: & Cl2 (g) + 2 H2O (l) + 4 OH- (aq) & -> 2 ClO- (aq) + 4H+ (aq) + 4 OH- (aq)}  \\\\ \ce {Oksidasi: & Cl2 (g) + 2 H2O (l) + 4 OH- (aq) & -> 2 ClO- (aq) + 4H2O (l)}  \\\\ \ce {Oksidasi: & Cl2 (g) + 4 OH- (aq) & -> 2 ClO- (aq) + 2H2O (l)}  \\\\ \ce {Reduksi: & Cl2 (g) & -> 2 Cl- (aq)} \end{array}

 

 

(7) Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron

 

\begin{array} {lll} \ce {Oksidasi: & Cl2 (g) + 4 OH- (aq) & -> 2 ClO- (aq) + 2H2O (l) + 2e} \\\\ \ce {Reduksi: & Cl2 (g) + 2e & -> 2 Cl- (aq)} \end{array}

 

 

(8) Menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima

 

\begin{array} {llll} \ce {Oksidasi: & Cl2 (g) + 4 OH- (aq) & -> 2 ClO- (aq) + 2H2O (l) + 2e} & \times 1 \\\\ \ce {Reduksi: & Cl2 (g) + 2e & -> 2 Cl- (aq)} & \times 1 \\\\ \hline \\ \ce{ & 2 Cl2 (g) + 4 OH- (aq) & -> 2 ClO- (aq) + 2 Cl- (aq) + 2H2O (l)} \\\\ \ce{ & Cl2 (g) + 2 OH- (aq) & -> ClO- (aq) + Cl- (aq) + H2O (l)} \end{array}

 

 

(9) Menambahkan ion \(\ce{Na+}\) pada kedua ruas

 

\begin{array} {llll} \ce{ & Cl2 (g) + 2 OH- (aq) + 2 Na+ (aq) & -> ClO- (aq) + Cl- (aq) + H2O (l) + 2 Na+ (aq)} \\\\ \ce{ & Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) & -> NaClO (aq) + NaCl (aq) + H2O (l) } \end{array}