Bilangan Oksidasi
Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan sebagai berikut:
(1) Unsur pada atom dan molekul unsur memiliki bilangan oksidasi nol
\(\ce{Na = 0}\)
\(\ce{He = 0}\)
\(\ce{O2 = 0}\)
\(\ce{S8 = 0}\)
(2) Unsur pada ion tunggal memiliki bilangan oksidasi sama dengan muatannya
\(\ce{Mg^{2+} = +2}\)
\(\ce{Cl- = -1}\)
(3) Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pada suatu senyawa sama dengan nol
\(\ce{CS2}\)
Bilangan oksidasi \(\ce{C}\) + 2 × bilangan oksidasi \(\ce{S}\) = 0
\(\ce{PCl5}\)
Bilangan oksidasi \(\ce{P}\) + 5 × bilangan oksidasi \(\ce{C}\)l = 0
(4) Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pada molekul ion sama dengan muatannya
\(\ce{NH4+}\)
Bilangan oksidasi \(\ce{N}\) + 4 × bilangan oksidasi \(\ce{H}\) = +1
\(\ce{SO4^{-2}}\)
Bilangan oksidasi \(\ce{S}\) + 4 × bilangan oksidasi \(\ce{O}\) = −2
(5) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi F sama dengan −1
(6) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi logam selalu bernilai positif
Logam golongan IA → +1
\(\ce{Li, Na, K, Rb, Cs}\)
Logam golongan IIA → +2
\(\ce{Be, Mg, Ca, Sr, Ba}\)
Logam golongan IIIA → +3
\(\ce{Al}\)
(7) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) bernilai +1
(8) Dalam senyawa atau ion, bilangan oksidasi unsur oksigen (O) bernilai −2