Teori Asam Basa

Larutan Asam Basa

TEORI ASAM BASA

Teori Asam-Basa Arrhenius

ASAM

zat yang melepas ion $H^{+}$ dalam pelarut air

Contoh:

$HCl (aq) ⟶ H^{+} (aq) + Cl^{-} (aq)$

$H_{2} S (g) ⟶ 2 H^{+} (aq) + S^{2 -} (aq)$

BASA

zat yang melepas ion $OH^{-}$ dalam pelarut air

Contoh:

$NaOH (aq) ⟶ Na^{+} (aq) + OH^{-} (aq)$

$Mg (OH)_{2} (aq) ⟶ Mg^{2 +} (aq) + 2 OH^{-} (aq)$

Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

ASAM

zat yang melepas 1 proton

(proton dilepas dalam bentuk ion $H^{+}$ )

$Asam \overset{- ⇀}{↽ -} Proton + Basa Konjugasi$

BASA

zat yang menerima 1 proton

(proton diterima dalam bentuk ion $H^{+}$ )

$Basa + Proton \overset{- ⇀}{↽ -} Asam Konjugasi$

Contoh-contoh

$\underset{Asam}{HF} + \underset{Basa}{NH_{3}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Basa konjugasi}{F^{-}} + \underset{Asam konjugasi}{NH_{4}^{+}}$

$\underset{Asam}{H_{2} SO_{4}} + \underset{Basa}{CO_{3}^{2 -}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Basa konjugasi}{HSO_{4}^{-}} + \underset{Asam konjugasi}{HCO_{3}^{-}}$

$\underset{Asam}{HSO_{4}^{-}} + \underset{Basa}{HS^{-}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Basa konjugasi}{SO_{4}^{2 -}} + \underset{Asam konjugasi}{H_{2} S}$

$\underset{Asam}{HF} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Proton}{H^{+}} + \underset{Basa konjugasi}{F^{-}}$

$\underset{Asam}{H_{2} SO_{4}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Proton}{H^{+}} + \underset{Basa konjugasi}{HSO_{4}^{-}}$

$\underset{Asam}{HSO_{4}^{-}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Proton}{H^{+}} + \underset{Basa konjugasi}{SO_{4}^{2 -}}$

$\underset{Basa}{NH_{3}} + \underset{Proton}{H^{+}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Asam konjugasi}{NH_{4}^{+}}$

$\underset{Basa}{CO_{3}^{2 -}} + \underset{Proton}{H^{+}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Asam konjugasi}{HCO_{3}^{-}}$

$\underset{Basa}{HS^{-}} + \underset{Proton}{H^{+}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Asam konjugasi}{H_{2} S}$

Teori Asam-Basa Lewis

Teori asam-basa Lewis menyatakan bahwa:

Asam adalah zat yang menerima pasangan elektron
Basa adalah donor pasangan elektron

Pada reaksi:

$NH_{3} (g) + HCl (aq) ⟶ NH_{4} Cl (aq)$

Rendered by QuickLaTeX.com

Pasangan elektron bebas yang dimiliki atom $N$ diberikan pada atom $H$

$NH_{3}$ sebagai donor elektron adalah basa

$HCl$ sebagai akseptor elektron adalah asam

Zat Amfoter

Zat amfoter adalah zat yang dapat bertindak sebagai asam dan basa.

$H_{2} PO_{4}^{-}$ sebagai asam

$\underset{Asam}{H_{2} PO_{4}^{-}} + \underset{Basa}{OH^{-}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Basa konjugasi}{HPO_{4}^{2 -}} + \underset{Asam konjugasi}{H_{2} O}$

$H_{2} PO_{4}^{-}$ sebagai basa

$\underset{Basa}{H_{2} PO_{4}^{-}} + \underset{Asam}{HBr} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Asam konjugasi}{H_{3} PO_{4}} + \underset{Basa konjugasi}{Br^{-}}$

$H_{2} O$ sebagai asam dan basa

$\underset{Asam}{H_{2} O} + \underset{Basa}{H_{2} O} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Basa konjugasi}{OH^{-}} + \underset{Asam konjugasi}{H_{3} O^{+}}$

$NH_{3}$ sebagai asam dan basa

$\underset{Asam}{NH_{3}} + \underset{Basa}{NH_{3}} \overset{- ⇀}{↽ -} \underset{Basa konjugasi}{NH_{4}^{+}} + \underset{Asam konjugasi}{NH_{2}^{-}}$

SOAL LATIHAN

--- Buka halaman ini ---