Soal 01
Jika 7 gram nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen berlebih menghasilkan 8,5 gram gas amonia, berapakah massa hidrogen yang digunakan?
Massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi
Massa hidrogen yang digunakan adalah (8,5 − 7) gram = 1,5 gram
Soal 02
Dari hasil analisis sampel alumunium oksida yang diperoleh dari dua lokasi berbeda diperoleh data sebagai berikut:
- sampel 1 mengandung 0,967 gram alumunium dalam 1,828 gram senyawa tersebut
- sampel 2 mengandung 52,9% alumunium
Tentukan perbandingan massa alumunium dan oksigen dalam senyawa alumunium oksida pada kedua sampel tersebut.
Sampel 1
Massa alumunium = 0,967 gram
Massa oksigen = 1,828 − 0,967 = 0,861 gram
Perbandingan massa alumunium : massa oksigen = 0,976 : 0,861 = 1,123 : 1
Sampel 2
Massa alumunium = 52,9%
Massa oksigen = 100% − 52,9% = 47,1%
Perbandingan massa alumunium : massa oksigen = 52,9% : 47,1% = 1,123 : 1
Perbandingan massa alumunium dan oksigen pada kedua sampel sama.
Soal 03
Besi dan oksigen saling bereaksi membentuk besi (II) oksida \(\ce{(FeO)}\). Jika Ar Fe = 56 dan O = 16.
(A) tentukan perbandingan massa besi dan oksigen dalam besi (II) oksida
(B) jika masing-masing 100 gram besi dan oksigen direaksikan membentuk besi (II) oksida, tentukan massa besi (II) oksida yang terbentuk dan zat yang tersisa
Soal 04
Suatu gas hidrokarbon sebanyak 5 liter dibakar sempurna dengan menghabiskan 40 liter oksigen dan terbentuk 30 liter uap air.
Tentukan rumus kimia senyawa hidrokarbon tersebut?
Misalkan senyawa hidrokarbon adalah \(\ce{C_xH_y}\)
Reaksi pembakaran:
\(\ce{C_xH_y(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g)}\) (belum setara)
Karena volume gas-gas berbanding lurus dengan koefisien reaksi, maka volume gas dapat dianggap sebagai koefisien reaksi.
\({\color {red} 5} \: \ce{ C_xH_y(g)} + {\color {red} 40} \: \ce{O2(g) ->} {\color {red} 5x} \: \ce{CO2(g) +} {\color {red} 30} \: \ce{H2O(g)}\)
Reaksi di atas dapat disederhanakan menjadi:
\({\color {red} 1} \: \ce{ C_xH_y(g)} + {\color {red} 8} \: \ce{O2(g) ->} {\color {red} x} \: \ce{CO2(g) +} {\color {red} 6} \: \ce{H2O(g)}\)
Jumlah atom oksigen
\begin{equation*} \begin{split} 16 & = 2x + 6 \\\\ 10 & = 2x \\\\ x & = 5 \end{split} \end{equation*}
Jumlah atom hidrogen
\begin{equation*} \begin{split} y & = 12 \end{split} \end{equation*}
Senyawa hidrokarbon adalah \(\ce{C5H12}\)
Soal 05
10 mL campuran gas metana \(\ce{CH4}\) dan propana \(\ce{C2H4}\) dibakar sempurna menghasilkan 16 mL gas karbon dioksida.
Tentukan persentase masing-masing gas dalam campuran.
Misalkan volume \(\ce{CH4}\) = x mL dan volume \(\ce{C2H4}\) = (10 − x) mL
Reaksi pembakaran gas metana:
\begin{equation*}
\begin{array} {ccccc}
& {\color {red} 1} \: \ce{CH4(g)} & + & {\color {red} 2} \: \ce{O2(g)} & \ce{->} & {\color {red} 1} \: \ce{CO2(g)} & + & {\color {red} 2} \: \ce{H2O(g)} \\\\
& x && 2x && x && 2x
\end{array}
\end{equation*}
Reaksi pembakaran gas etena:
\begin{equation*}
\begin{array} {ccccc}
& {\color {red} 1} \: \ce{C2H4(g)} & + & {\color {red} 3} \: \ce{O2(g)} & \ce{->} & {\color {red} 2} \: \ce{CO2(g)} & + & {\color {red} 2} \: \ce{H2O(g)} \\\\
& 10 - x && 3(10 - x) && 2(10 - x) && 2(10 - x)
\end{array}
\end{equation*}
Total Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan
\begin{equation*}
\begin{split}
x + 2(10 - x) & = 16 \\\\
x + 20 - 2x & = 16 \\\\
-x & = -4 \\\\
x & = 4
\end{split}
\end{equation*}
Volume \(\ce{CH4}\) adalah 4 mL dan volume \(\ce{C2H4}\) adalah 6 mL.
Persentase \(\ce{CH4}\) = \(\frac {4}{10} \times 100 \% = 40 \%\)
Persentase \(\ce{C2H4}\) = \(\frac {6}{10} \times 100 \% = 60 \%\)
Soal 06
Soal 07
Soal 08
Soal 09
Soal 10
Soal 11
Soal 12
Soal 13
Soal 14
Soal 15
Soal 16
Soal 17
Soal 18
Soal 19
Soal 20
Soal 21
Soal 22
Soal 23
Soal 24
Soal 25
Soal 26
Soal 27
Soal 28
Soal 29
Soal 30